下列反应的离子方程式正确的是( )A.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3
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下列反应的离子方程式正确的是( )A.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | B.向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3•H2O→A1+4N+2H2O | C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:
| D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH-+N+HC→BaCO3↓+NH3•H2O+H2O |
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答案
A.醋酸为弱电解质,应写成化学式,反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,故A错误; B.向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水生成Al(OH)3,反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B错误; C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成HCO3-,故C错误; D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合生成BaCO3、NH3•H2O,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O,故D正确. 故选D. |
举一反三
根据下列题目要求,回答下列问题: (1)硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离.事实上,硫酸的第一步电离是完全的:H2SO4=H++HSO4-,第二步电离并不完全:HSO4-⇌H++SO42-. ①则Na2SO4溶液呈______(填弱酸性、中性或弱碱性),其理由是(用离子方程式表示)______. ②此时硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为:______. (2)在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,有关反应的离子方程式是:______;在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失,有关反应的离子方程式是:______. |
下列离子方程式正确的是( )A.NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末:4HSO3-+2Na2O2=4SO32-+O2↑+4Na+ | B.惰性电极电解氯化钠溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- | C.过量的氨水加入AlCl3溶液中:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | D.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO |
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甲、乙、丙、丁和戊五种溶液,分别由NH4+、K+、Al3+、Ag+、Ba2+和Cl-、Br-、NO3-、SO42-、CO32-中的一种组成(离子不重复出现).其中甲、丁、戊三种溶液使紫色石蕊试液变红,乙溶液呈碱性,甲和乙反应可生成白色沉淀和气体,丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀.根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式. (1)甲______ 乙______ 丙______丁______ 戊______ (2)写出甲、乙反应的离子方程式______. (3)用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因是______. |
下列离子方程式中正确的是( )A.小苏打溶液中滴加足量石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | B.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O | C.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使SO42-全部沉淀:2Al3++6OH-+3SO2-4+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ | D.用少量氨水吸收SO2气体:SO2+2NH3•H2O=2NH+4+SO32-+H2O |
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下列用来表示物质变化的化学反应中.正确的是( )A.表示中和热的热化学方程式:H++OH-=H2O△H=-57.3kJ•mol-l | B.硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式:NH4++OH-NH3↑+H2O | C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式:3C1O-十2Fe(OH)3=2FeO42-+3C1-+H2O+4H+ | D.高锰酸钾酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:2MnO4-+5H2l8O2+6H+=2Mn2++518O2↑+8H2O |
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