下列离子方程式正确的是（　　）A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3-+2Na2O2=4SO32-+O2↑+4Na+B．惰性电极电解氯化钠溶液：2C

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下列离子方程式正确的是（　　）A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3-+2Na2O2=4SO32-+O2↑+4Na+B．惰性电极电解氯化钠溶液：2C

题型：合肥三模难度：来源：
下列离子方程式正确的是（　　）
A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3-+2Na2O2=4SO32-+O2↑+4Na+
B．惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C．过量的氨水加入AlCl3溶液中：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
答案
A．SO32-能被O2氧化为SO42-，HSO3-与Na2O2优先发生氧化还原反应，故A错误；
B．惰性电极电解氯化钠溶液生成NaOH、H2和Cl2，电解的离子方程式为2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-，故B正确；
C．Al（OH）3不溶于氨水，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．向次氯酸钙溶液通入过量CO2反应的离子为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故D错误．
故选B．
举一反三
甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH4+、K+、Al3+、Ag+、Ba2+和Cl-、Br-、NO3-、SO42-、CO32-中的一种组成（离子不重复出现）．其中甲、丁、戊三种溶液使紫色石蕊试液变红，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀．根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式．
（1）甲______ 乙______ 丙______丁______ 戊______
（2）写出甲、乙反应的离子方程式______．
（3）用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因是______．
题型：不详难度：| 查看答案
下列离子方程式中正确的是（　　）
A．小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
C．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-全部沉淀：2Al3++6OH-+3SO2-4+3Ba2+=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．用少量氨水吸收SO2气体：SO2+2NH3•H2O=2NH+4+SO32-+H2O
题型：不详难度：| 查看答案
下列用来表示物质变化的化学反应中．正确的是（　　）
A．表示中和热的热化学方程式：H++OH-=H2O△H=-57.3kJ•mol-l
B．硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子方程式：3C1O-十2Fe（OH）3=2FeO42-+3C1-+H2O+4H+
D．高锰酸钾酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：2MnO4-+5H2l8O2+6H+=2Mn2++518O2↑+8H2O
题型：不详难度：| 查看答案
下列选项中，正确的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+N
H+4
+H++S
O2-4
=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
B．在强碱性溶液中能大量共存的离子组是：Na+、Ba2+、HC
O-3
、Cl-
C．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NA（NA为阿伏加德罗常数的数值）
D．与强酸、强碱都能反应的物质种类只有两性氧化物或两性氧氧化物
题型：聊城模拟难度：| 查看答案
下列的离子方程式中，书写正确的一项是（　　）
A．氨水中通人过量CO2：2NH3•H2O+CO2=2NH
 +4
CO2-3
+H2O
B．Ca（ClO）2溶液中通人过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HS
O-3
C．碳酸氢钙溶液中加人与之等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HC
O-3
+2OH-=CaCO3↓+C
O2-3
+2H2O
D．碳酸钠溶液中加人与之等物质的量的乙酸：C
O2-3
+CH3COOH=CH3COO-+HC
O-3
+
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