已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-中的若干种离子组成,进行如下实验:第一步:加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成.第二步:过滤,在滤
题型:不详难度:来源:
已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-中的若干种离子组成,进行如下实验: 第一步:加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成. 第二步:过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成. 第三步:再过滤,取少量滤液,滴入NaOH溶液至溶液呈碱性,在此过程中溶液无明显现象,加热该溶液,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体. 根据实验现象回答: (1)分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式: 第二步:______, 第三步:______; (2)待测液中一定含有______、NO3-离子,一定不含有______离子,还有一种离子不能确定其是否存在,要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象及结论,不要求写实验操作过程)______,______. |
答案
第一步:加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成,沉淀为AgCl,则一定含有Ag+; 第二步:过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成,沉淀为硫酸钡,则一定含有Ba2+; 第三步:再过滤,取少量滤液,滴入NaOH溶液至溶液呈碱性,在此过程中溶液无明显现象,加热该溶液,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,气体为氨气,说明一定含NH4+,一定没有Mg2+, (1)第二步离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓,第三步离子反应为H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O, 故答案为:Ba2++SO42-=BaSO4↓;H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O; (2)由上述分析可知,一定含有的阳离子为Ag+、Ba2+、NH4+,一定不含Mg2+,钾离子不能确定,可利用焰色反应来检验,方法为透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色,呈紫色说明有K+,不呈紫色说明无K+, 故答案为:Ag+、Ba2+、NH4+;Mg2+;焰色反应;透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色,呈紫色说明有K+,不呈紫色说明无K+. |
举一反三
下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价完全合理的是( )
编号 | 化学反应 | 离子方程式 | 评价 | ① | Cu和AgNO3溶液反应 | Cu++Ag+=Cu2++Ag | 正确 | ② | 氧化铝与NaOH溶液反应 | 2Al3++3O2-+2OH-=2AlO2-+H2O | 错误,Al2O3不应写成离子形式 | ③ | Fe和稀硫酸反应 | 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | 正确 | ④ | 钠与硫酸铜溶液反应 | 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ | 错误,CuSO4不应写成离子形式 | 表示下列反应的离子方程式中,不同于其它三个的是( )A.石灰水中加入含与之等物质的量的NaHCO3的溶液 | B.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液 | C.碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合反应 | D.少量石灰水中滴入过量NaHCO3溶液 |
| 使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是( )A.9:4:1 | B.3:2:1 | C.6:3:2 | D.9:3:1 |
| 写出下列反应的离子方程式: (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气:______ (2)在硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡使溶液刚好呈中性:______. | 下列离子方程式中正确的是( )A.小苏打溶液与稀硫酸混合CO32-+2H+=CO2↑+H2O | B.大理石溶液与醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | C.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O | D.氨水与醋酸溶液反应NH3•H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O |
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