(1)已知钾有多种氧化物:普通氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物等。标出下列钾的氧化物中氧的化合价:K2O________________,K2O2:____
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(1)已知钾有多种氧化物:普通氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物等。标出下列钾的氧化物中氧的化合价: K2O________________,K2O2:________________,KO2:________________,KO3:_____________。 (2)过氧化钾与过氧化钠性质类似,是强氧化剂,也是生氧剂,试分别写出K2O2与CO2和H2O(g)反应的化学方程式: ________________________________________、____________________________________。 (3)超氧化钾是更强的氧化剂和生氧剂,试分别写出超氧化钾(KO2)与CO2和H2O(g)反应的化学方程式(都是歧化反应): _________________________________________、___________________________________。 |
答案
(1):-2 -1 -1/2 -1/3 (2)2K2O2+2CO2====2K2CO3+O2 2K2O2+2H2O====4KOH+O2↑ (3)4KO2+2CO2====2K2CO3+3O2 4KO2+2H2O====4KOH+3O2↑ |
解析
(1)设K2O、K2O2、KO2、KO3中氧元素的化合价分别为x、y、z、ω。由于化合物中正、负化合价的代数为0,所以: :+1×2+x=0,x=-2; :+1×2+2y=0,y=-1; :+1+2z=0,z=-1/2; K+1Ow3:+1+3ω=0,ω=-1/3。 (2)K2O2与Na2O2的组成和结构相似,类比Na2O2与CO2和H2O的反应,可写出K2O2与CO2和H2O的反应: 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2K2O2+2CO2====2K2CO3+O2 2K2O2+2H2O====4KOH+O2 (3)由于KO2与CO2和H2O的反应都是歧化反应,所以CO2和H2O中各元素的化合价反应前后未变。由于KO2是生氧剂,所以有O2生成,则另一产物是K2CO3或KOH。 2KO2+1CO2====1K2CO3+O2 2KO2+1H2O====2KOH+O2 计量数都乘以2得: 4KO2+2CO2====2K2CO3+3O2 4KO2+2H2O====4KOH+3O2 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.从Li到Cs,碱金属单质都能跟Cl2反应 | B.Na2O2是过氧化物,KO2是超氧化物,它们都不是氧化物 | C.碱金属单质都能与氧气反应,反应条件是加热或点燃 | D.碱金属单质在空气中燃烧,都能生成过氧化物 |
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下列说法正确的是( )A.将一小块锂放入水中,锂熔成闪亮的小球且迅速游动 | B.将一个小块钾放入水中,可能会燃烧或爆炸 | C.将一小块铷放入水中,铷熔成闪亮的小球,沉在水中 | D.将一小块铯放入水中,剧烈反应,铯熔成小球,沉在水底 |
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下列说法正确的是( )A.还原性越强的金属,其阳离子的氧化性也就越强 | B.碱金属的原子半径越大,越不容易失电子 | C.碱金属元素有相似的化学性质,所以钾燃烧生成过氧化钾 | D.碱金属单质都能和水反应,生成相应的氢氧化物和氢气 |
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下列关于铯及其化合物的说法不正确的是( )A.加热碳酸铯可分解为CO2和氧化铯 | B.无水硫酸铯的化学式是Cs2SO4 | C.电解熔融的CsCl可得到金属铯 | D.氢氧化铯是一种强碱 |
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铷和另一种碱金属的合金7.8 g,与足量水完全反应后,放出氢气0.20 g,则合金中另一种碱金属可能是( ) |
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