下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）A．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2OB．稀盐酸与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．碳酸钙与稀盐
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下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）| A．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O | | B．稀盐酸与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ | | C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | | D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
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答案
A．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，其离子反应为H++OH-=H2O，故A正确；
B．稀盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，其离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确；
C．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，其离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；
D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，其离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正确；
故选C． |
举一反三
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | | B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu | | C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | | D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | | B．碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | | C．Ba（OH）2溶液加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | | D．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O |
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| 将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积V1，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为V2（V1，与V2都是在同一条件下测定）．已则2V1=V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为（ ） |
已知100mL 0.1mol•L-1 的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol•L-1，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式______．
（2）若向上述NaHSO4溶液中加入0.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，使溶液恰好呈中性，写出该反应的离子方程式并计算所需Ba（OH）2溶液的体积以及生成BaSO4沉淀的质量． |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A．过量CO2和Ca（OH）2溶液反应：2OH-+Ca2++CO2═CaCO3↓+2H2O | | B．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | | C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O | | D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-恰好沉淀完全：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+═Cu（OH）2↓+BaSO4↓ |
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