下列离子方程式正确的是( )A.向过量的NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2 H2OB.澄
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下列离子方程式正确的是( )A.向过量的NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2 H2O | B.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O | C.钠与水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑ | D.漂白粉溶液中通入SO2气体:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
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答案
A、向过量的NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液,发生反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故A正确; B、澄清石灰水中氢氧化钙应该拆成钙离子和氢氧根离子形式,反应实质是:OH-+H+=H2O,故B错误; C、离子反应遵循电荷守恒,钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故C错误; D、次氯酸具有氧化性,能将亚硫酸钙氧化,不能获得次氯酸和亚硫酸钙,故D错误. 故选A. |
举一反三
下列离子方程式的书写正确的是( )A.铁跟稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | B.氧化钠与水反应Na2O+H2O=2Na++2OH- | C.过量CO2通入澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O | D.SO2通入溴水中SO2+Br2+H2O=2HBr+2H++SO42- |
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下列表示正确的是( )A.电解饱和氯化镁溶液的离子方程式是2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- | B.工业制硫酸过程中,沸腾炉里的反应方程式是2S+3O22SO3 | C.泡沫灭火器的化学反应原理可表示为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ | D.表示硫酸与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学反应方程式是H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-57.3kJ/mol |
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含有amol FeBr2的溶液中,通入xmol Cl2.下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )A.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl- | B.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl- | C.x=0.4a,2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | D.x=0.6a,2Br-+Cl2═Br-+2Cl- |
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下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | B.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O | C.酸性高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2-+5O2↑+8H2O | D.AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
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我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务. (1)海水中所含元素质量最大的是______(写元素符号),被称作海洋元素的是______(写元素符号). (2)①从海水中提取粗盐采用的方法是______,粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用的试剂为A盐酸、B氯化钡溶液、C氢氧化钠溶液、D碳酸钠溶液,以上试剂添加的顺序为______. ②工业上常以食盐为原料制备氯气,再用氯气制备漂白粉,用化学方程式表示工业上制漂白粉的原理______ (3)提取NaCl后剩余的海水(母液)中,可用来提取Mg和Br2. ①如用来提取Mg,请完成具体工业流程(注:( )内填所需试剂,【】内填操作)
②根据上述提取镁的全过程,没有涉及到的反应类型是______ A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 ③若用来提取Br2,用离子方程式表示提取溴的原理:______. ④方法A:母液提取Mg后,再用来提取Br2;方法B:母液提取Br2后,再用来提取Mg.哪个更合适______(填“A”或“B”),你的理由是______. |
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