下列离子方程式正确的是( )A.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2OH-=SiO2-3+H2OB.碳酸钙与盐酸反应:CO+2H+=CO2↑+H2OC.硫
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下列离子方程式正确的是( )A.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2OH-=+H2O | B.碳酸钙与盐酸反应:CO+2H+=CO2↑+H2O | C.硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O | D.铝与氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-=+H2↑ |
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答案
A、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,离子方程式为:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,故A正确; B、碳酸钙与盐酸反应,碳酸钙难溶于水,反应的离子方程式为,CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+;故B错误; C、硫酸与氢氧化钡溶液反应,是二元酸和二元碱的反应,离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O.故C错误; D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子方程式为:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,故D错误; 故选A. |
举一反三
下列离子方程式表达正确的是( )A.Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液任意比混合;Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | B.FeCl3溶液与Na2S溶液任意比混合:2Fe3++S2-═2Fe2++S↓ | C.向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液:HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓ | D.将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO |
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下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | B.澄清石灰水与少量碳酸钠溶液混合:Ca (OH)2+CO32-═CaCO3↓+2OH- | C.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | D.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
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下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是( )A.能说明NH3结合H+能力比H2O强:NH3+H3O+=NH4++H2O | B.能说明氧化性H2O2>Fe3+:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O | C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | D.能说明CH3COOH是弱电解质:CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH- |
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下列离子方程式表达正确的是( )A.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管:Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2O | B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O | C.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
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铁、铝是现代金属材料的主角. (1)写出Al的原子结构示意图______;稀硝酸溶液中加入过量铁粉发生反应的离子反应方程式为______; (2)已知:铝的燃烧热为1675kJ•mol-1;2Fe(s)+3/2O2(g)═Fe2O3(s);△H=-822kJ•mol-1;则2Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s);△H=______; (3)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护.若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于______处(填“M”或“N”).若X为锌,开关K置于M处,则此时铁棒上发生的电极反应方程式为______; (4)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.铁制品表面镀铜可防止其腐蚀,电镀时为了补充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+浓度恒定,则阳极材料必须为______. |
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