下列离子方程式,书写正确的是( )A.铁和稀盐酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B.硝酸银溶液中加入铜粉;2Ag++Cu=Cu2++2AgC.碳酸钡
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下列离子方程式,书写正确的是( )A.铁和稀盐酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | B.硝酸银溶液中加入铜粉;2Ag++Cu=Cu2++2Ag | C.碳酸钡跟醋酸反应:BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑ | D.氧化铜与盐酸反应O2-+2H+═H2O |
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答案
A、铁和稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A错误; B、硝酸银溶液中加入铜粉的离子反应为2Ag++Cu=Cu2++2Ag,故B正确; C、碳酸钡跟醋酸反应的离子反应为BaCO3+2HAc═Ba2++2Ac-+H2O+CO2↑,故C错误; D、氧化铜与盐酸反应的离子反应为CuO+2H+═H2O+Cu2+,故D错误; 故选B. |
举一反三
(1)根据下列几种粒子的结构示意图,回答问题:
①其中属于阴离子的是______,属于金属元素的是______.(填编号) ②试写出A、C、D三种元素形成的一种化合物在水溶液中的电离方程式______.______ (2)已知氢元素有11H、12H、13H三种核素,氧元素也有816O、817O、818O三种核素,则它们所形成的水分子共有______种. (3)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O] ①在该反应中,氧化剂是______,还原剂是______. ②当有0.20mol电子发生转移时,生成氯气的体积为______L(标准状况) |
下列溶液反应的离子方程式是H++OH-=H2O的是( )A.氢氧化钠、醋酸(弱酸) | B.氢氟酸(弱酸)、氢氧化钾 | C.氨水(弱碱)、硝酸 | D.氢氧化钠、氢溴酸(强酸) |
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已知 Cl2+H2O═HCl+HClO(弱酸),氯气通入硝酸银溶液中会产生白色沉淀,其反应的离子方程式是( )A.Cl-+Ag+=AgCl↓ | B.Cl2+Ag+=AgCl↓+Cl- | C.Cl2+Ag++H2O=AgCl↓+H++HClO | D.Cl2+Ag++H2O=AgCl↓+2H++ClO- |
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除杂,括号中为杂质 (1)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质,用______试剂,离子方程式______. (2)NaCl(Na2CO3),用______试剂,离子方程式______. (3)Cu(Fe),用______试剂,离子方程式______. |
(1)在一烧杯中盛有稀H2SO4 溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央,(如图).向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4 等密度的Ba(OH)2 溶液至恰好完全反应.则在此实验过程中:①烧杯里观察到的现象为______②写出反应的离子方程式______ (2)如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上半部,A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下半部插入容器中的示意图,请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用,例如:C和a组合,用于制取气体. ①A与______组合,用于______,②B与______组合,用于______, ③B与______组合,用于______,④D与______组合,用于______. |
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