下列离子方程式书写正确的是（ ）A．铝与NaOH溶液反应：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．将一小块钠投入水中：Na+H2O=Na++OH
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下列离子方程式书写正确的是（ ）| A．铝与NaOH溶液反应：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ | | B．将一小块钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ | | C．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | | D．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
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答案
A、铝与NaOH溶液反应的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，遵循质量守恒定律及电荷守恒，故A正确；
B、钠投入水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C、碳酸钙和盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D、腐蚀法制作印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++2Cu2+，故D错误；
故选A． |
举一反三
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）| A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ | | B．Na与H2O反应制备H2：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | | C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O | | D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
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高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O
（1）用双线桥在方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目．
（2）若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为 mol．
（3）该反应的离子方程式是 ． |
下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）| A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳 2H++CO32-═CO2↑+H2O | | B．铁跟稀盐酸反应 2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+ | | C．氧化铝跟氢氧化钠溶液反应 Al2O3+OH-═AlO2-+H2O | | D．金属钠跟水反应 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
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（1）合成氨反应反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）
若在恒温下增大体系的压强，平衡______（填“向左”“向右”或“不”）移动；使用催化剂反应的△H______（填“增大”“减小”或“不改变”）；
（2）已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1
则CH4直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：______．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中加入过量的浓氨水，最后得到深蓝色溶液和白色沉淀，白色沉淀的化学式为______，生成该沉淀的离子方程式为______．
（4）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）． |
下列离子方程式表示正确的是（ ）| A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+═Cu2++Ag | | B．NaHCO3溶液中加入CH3COOH：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O | | C．0.1mol FeBr2 溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | | D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
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