下列叙述正确的有( )A.等物质的量IO3-、MnO4-中加入足量KI,二者产生I2一样多(已知:MnO4-→Mn2+)B.常温下,c(OH-)=10-12m
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下列叙述正确的有( )A.等物质的量IO3-、MnO4-中加入足量KI,二者产生I2一样多(已知:MnO4-→Mn2+) | B.常温下,c(OH-)=10-12mol/L的溶液是碱性溶液 | C.加入Al,产生H2的溶液,可以大量存在K+、Na+、SO42-、NO3- | D.等体积等物质的量浓度AlCl3与NaOH溶液混合的离子方程式:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
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答案
A、根据反应的离子方程式进行比较:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O;2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2O,等物质的量的两种离子都转移5mol电子时IO3--中生成3molI2,而MnO4- 中生成2.5molI2,即IO3--中加入足量KI后生成的I2 要比MnO4- 中加入足量KI生成的I2多,故A错误; B、常温下,c(OH-)=10-12mol/L的溶液中,c(OH-)<10-7mol/L,C(OH-)=10-12 mol/L的溶液也可能是酸性溶液,故B错误; C、加入Al,产生H2的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,如果是酸性溶液,溶液中不可能存在NO3-,因NO3-的氧化性大于H+,不会生成氢气,故C错误; D、等体积等物质的量浓度AlCl3与NaOH溶液混合,NaOH不足,只生成Al(OH)3,故D正确. 故选D. |
举一反三
(一)写出有关反应的离子方程式: (1)硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应______; (2)硫化亚铁投入稀硫酸中反应______; (3)向Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸______; (4)向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液______. (二)某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Al、Mn、C、S中的若干种组成,取该溶液进行如下实验: ①取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到溶液; ②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成;同时析出白色沉淀甲; ③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出. 根据上述实验回答下列问题: (1)溶液中一定不存在的离子是______; (2)一定存在的离子是______. |
下列对化学用语的理解正确的是( )A.原子结构示意图可以表示12C原子或13C原子
| B.比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子
| C.电子式可以表示羟基或氢氧根离子
| D.离子方程式H++OH-=H2O:表示盐酸和NaOH溶液的反应,也可以表示醋酸和氨水的反应 |
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下列离子方程式错误的是( )A.工业上用氯气通入石灰乳制漂白粉:2Ca(OH)2+Cl2=Ca(ClO)2+Ca2++Cl-+2H2O | B.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的粒子:Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+ | C.用Na2S除去废水中的Hg2+:Hg2++S2-=HgS↓ | D.用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2:SO2+2NH3+H2O=2NH+4+SO2-3 |
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下列离子方程式正确的是( )A.Na与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3↓ | C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2 BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O | D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O |
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下列离子方程式中正确的是( )A.向NaOH溶液中通入少量CO2:OH-+CO2=HCO3- | B.小苏打治疗胃酸过多CO32-+2H+=CO2↑+H2O | C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ | D.二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O=2HCO3- |
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