下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A．碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：A
题型：花都区模拟难度：来源：
| A．碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- |
| B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
| D．硫酸与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
答案
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫的离子反应为Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故C错误；
D．硫酸与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选D．
举一反三
| A．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+4OH-=SO2-3+CO32-+2H2O |
| B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓ |
| C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O |
| D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
试回答：
（1）若A是非金属元素形成的化合物，且A与B、C在一定条件下都能反应生成一种无毒的气体．请写出下列化学方程式
①C→D______；②A和C反应______．
（2）若A是金属单质．
①向AlCl3溶液中滴加D的水溶液，能看到的现象是______，理由是（用离子方程式表示）______；
②继续向所得溶液中通入足量的CO2气体，可看到的现象是______，写出反应的离子方程式______．
（l） X、Z、W形成的化合物中含有的化学键类型为______；
（2）A是由Y、Z、W三元素共同构成的常见化合物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因______．写出表示溶液中所有离子浓度关系的等式______
（3）已知①M-M→2M△H=+a kJ•mol-1 ②2X•→X-X△H=-b kJ•mol-1
③M•+X•→XM△H=-c kJ•mol-1写出298K时，X2与M2反应的热化学方程式______
（4）若在密闭容器中充有10mol YZ与20mol X2，在催化剂作用下反应生成甲醇，YZ的转化率（α）与温度、压强的关系如图所示
①Pl______ P2（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=______
③若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA______tC（填“大于”、“小于”或“等于”）
④在不改变反应物用量情况下，为提高YZ转化率可采取的措施是______（答出两点即可）
| A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH- | ||||||
| B．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol | ||||||
C．纯碱水解的离子方程式：CO32-+H2O HCO3-+OH- | ||||||
D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水：C
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| A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- | ||
| B．使pH试纸显红色的溶液中，Fe2+、K+、NO3-、Cl-不可能大量共存 | ||
| C．铁在较强酸性环境中发生电化腐蚀的正极反应方程式是：2H2O+O2+4e-=4OH- | ||
D．标况下，将盛满HCl气体的烧瓶倒立在盛有足量水的水槽中，足够时间后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为
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