下列离子方程式书写正确的是（　　）A．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+4OH-=SO2-3+CO32-+2H2OB．向C

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下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO₂+SO₂+4OH^-=SO^2-₃+CO₃^2-+2H₂O

B．向Ca（ClO）₂溶液中通入二氧化硫Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+CaSO₃↓

C．向Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液2NO₃^-+8H⁺+6I^-=3I₂+2NO↑+4H₂O

D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba（OH）₂溶液混合HCO^-₃+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

答案

A、由碳与浓硫酸共热反应方程式为：C+2H₂SO₄

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，生成CO₂和SO₂气体的物质的量之比为1：2，正确的离子方程式应为CO₂+2SO₂+6OH^-=2SO^2-₃+CO₃^2-+3H₂O，故A错误；
B、SO₂具有还原性，ClO^-离子具有氧化性，在溶液中反应应生成硫酸钙和Cl^-离子，故B错误；
C、Fe³⁺离子具有强氧化性，加入过量HI溶液，Fe³⁺与HI发生氧化还原反应被还原为离子Fe²⁺，本题不符合反应实际，故C错误；
D、等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba（OH）₂溶液中，NaHCO₃和Ba（OH）₂物质的量相等，涉及反应有：
HCO^-₃+OH^-=CO₃^2-↓+H₂O；CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，总反应为：HCO^-₃+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故D正确；
故选D．

举一反三

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（某些生成物已略去）

魔方格

试回答：
（1）若A是非金属元素形成的化合物，且A与B、C在一定条件下都能反应生成一种无毒的气体．请写出下列化学方程式
①C→D______；②A和C反应______．
（2）若A是金属单质．
①向AlCl₃溶液中滴加D的水溶液，能看到的现象是______，理由是（用离子方程式表示）______；
②继续向所得溶液中通入足量的CO₂气体，可看到的现象是______，写出反应的离子方程式______．

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短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，从是同周期中金属性最强的元素，M的负一价离子与Z的某种氢化物分子含有相同的电子数．
（l） X、Z、W形成的化合物中含有的化学键类型为______；
（2）A是由Y、Z、W三元素共同构成的常见化合物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因______．写出表示溶液中所有离子浓度关系的等式______
（3）已知①M-M→2M△H=+a kJ•mol^-1 ②2X•→X-X△H=-b kJ•mol^-1
③M•+X•→XM△H=-c kJ•mol^-1写出298K时，X₂与M₂反应的热化学方程式______
（4）若在密闭容器中充有10mol YZ与20mol X₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，YZ的转化率（α）与温度、压强的关系如图所示
①P_l______ P₂（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=______
③若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A______t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）
④在不改变反应物用量情况下，为提高YZ转化率可采取的措施是______（答出两点即可）魔方格

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化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（　　）

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

B．表示H₂燃烧热的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol

C．纯碱水解的离子方程式：CO₃^2-+H₂O
魔方格

HCO₃^-+OH^-

D．Ca（HCO₃）₂溶液中加入过量澄清石灰水：C

+HC

-3

+OH^=CaC

↓+H2O

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下列各项不正确的是（　　）

A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

B．使pH试纸显红色的溶液中，Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-不可能大量共存

C．铁在较强酸性环境中发生电化腐蚀的正极反应方程式是：2H₂O+O₂+4e-=4OH^-

D．标况下，将盛满HCl气体的烧瓶倒立在盛有足量水的水槽中，足够时间后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为

22.4

mol/L

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现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^- 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）已知：
①A+B→白色沉淀      ②A+D→白色沉淀        ③A+C→白色沉淀
④D+B→白色沉淀+无色气体     ⑤A溶液中c（H⁺）=c（OH^-）
⑥B溶液中c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1   ⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，
根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）
A为______；B为______；C为______；D为______；E为______．
写出以上①②③④各步反应的离子方程式：
①______，②______，
③______，④______．

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下列离子方程式书写正确的是（ ）A．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+4OH-=SO2-3+CO32-+2H2OB．向C