将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解,向混合物液中滴加1mol•L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的
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将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解,向混合物液中滴加1mol•L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示.下列有关判断不正确的是( )
A.AB段发生反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O | B.BC段发生反应的离子方程式为:H++OH-=H2O | C.D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4 | D.E点表示的溶液呈中性 |
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答案
由A点可知,A点白色硫酸钡沉淀,则BaCl2过量,由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解,混合液中含有钡离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、硫酸根离子, A.由图象可知,AB段发生生成硫酸钡沉淀和水的反应,离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故A正确; B.BC段发生酸碱中和,离子方程式为H++OH-=H2O,故B正确; C.CD段发生偏铝酸根离子与酸的反应,离子反应为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,故C正确; D.DE段发生氢氧化铝与酸的反应生成硫酸铝,为强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,故D错误; 故选D. |
举一反三
下列离子方程式中,正确的是( )A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca2++2OH-+2H+═Ca2++2H2O | B.用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=H2O+BaSO4↓ | C.KI溶液与适量溴水反应:2I-+Br2=I2+2Br- | D.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++30H-══Al(OH)3↓ |
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现有六种元素A、B、C、D、E均为周期表中前18号元素,且原子序数依次增大.已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素;B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物.D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的;E元素是地壳中含量最高的金属.请回答以下问题: (1)请画出D的离子结构示意图______;由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为______; (2)E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:______; (3)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中,既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有______(填化学式);它的主要用途是______,它与水反应的离子方程式______. |
下列离子方程式书写正确的是( )A.用稀硫酸除铜绿 4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+2H2O | B.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2H2↑+Cl2↑+2OH- | C.苯酚钠溶液中加入氯化铁溶液:
| D.CuSO4溶液中加入Na2CO3溶液,恰好反应后,溶液中同时有正盐、酸式盐和碱式盐:2Cu2++3CO32-+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2HCO3- |
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下列离子方程式正确的是( )A.乙酸与碳酸钠溶液反应:2H++CO32-═CO2↑+H2O | B.甲酸溶液与滴入少量的新制氢氧化铜后共热:HCOOH+2Cu(OH)2Cu2O+CO2↑+3H2O | C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32- | D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热:HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OHCO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O |
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下表所列各组化学反应甲与化学反应乙都可以用离子方程式丙表示的是( )A.甲:往少量NaOH溶液中投入铝片;乙:往过量NaOH溶液中投入铝片;丙:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ | B.甲:向稀硝酸中加入少量铁片;乙:向稀硝酸中加入过量铁片;丙:Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O | C.甲:向FeCl3溶液中加少量铜片;乙:向FeCl3溶液中加过量铜片;丙:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ | D.甲:往NaOH溶液中通入过量CO2气体;乙:往NaOH溶液中通入少量CO2气体;丙:CO2+OH-═HCO3- |
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