（1）鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是______，离子方程式为______（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入______，离子方程式为_
题型：不详难度：来源：
（1）鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是______，离子方程式为______
（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入______，离子方程式为______除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入______，离子方程式为______除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入______，离子方程式为______． |
答案
（1）KCl与酸不反应，而K2CO3与酸反应生成气体，可选择盐酸来鉴别，K2CO3与盐酸反应的离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
故答案为：盐酸；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）除杂不能引入新的杂质，则除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，选择铁粉，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+；
除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，选择氯气或氯水等，发生的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，选择过量铁粉，发生的离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，
故答案为：铁粉；2Fe3++Fe=3Fe2+；氯气或氯水；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；铁粉；Fe+Cu2+=Fe2++Cu． |
举一反三
下列离子方程式正确的是（ ）| A．往碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O | | B．向漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO | | C．将少量氨气通入硫酸溶液：NH3+H+=NH4+ | | D．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO═BaSO4↓+H2O |
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某粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，现测定氯化钠含量．取120g粗盐溶于水过滤除去6g不溶物，向滤液中依次加入过量的下列试剂：1mol/L的氢氧化钠溶液200mL、4.56g固体氯化钡、31.8%的碳酸钠溶液10g，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物，再往滤液中加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得氯化钠晶体126.65g，则粗盐中含氯化钠的质量分数为（ ）| A．94.1% | B．92.9% | C．86.3% | D．83.2% |
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①用FeCl3溶液腐蚀电路板的离子方程式：______．
②红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式：______．
③SO2催化氧化成SO3的化学方程式：______． |
化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用．如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血．试回答下列问题：
（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：______．
（2）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用胃舒平药片（复方氢氧化铝），其治疗原理涉及的离子反应方程式：______．
（3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：______．检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用______（填化学式），现象是______． |
下列离子方程式书写正确的是（ ）| A．铝粉投入到足量NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | | B．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | | C．碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O | | D．Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
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