下列离子方程式书写正确的是（ ）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+
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下列离子方程式书写正确的是（ ）| A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- | | B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O | | C．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ | | D．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑ |
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答案
A、氯气能将亚铁离子氧化为正三价，反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；
B、氯气能和氢氧化钠反应生成盐和水，原理为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C、铝能和强碱反应生成氢气，2Al+2OH-+2H20=2AlO22-+3H2↑，故C错误；
D、铝能溶于盐酸中，放出氢气，2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故D错误．
故选B． |
举一反三
向20mL Na2SO4溶液中加过量的氯化钡溶液，得到2.33g沉淀，原溶液中Na+的物质的量浓度为（ ）| A．1.0mol/L | B．2.0mol/L | C．0.50mol/L | D．0.025mol/L |
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下列离子方程式的书写正确的是（ ）| A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | | B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O | | C．钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | | D．高氯酸和NaOH溶液反应HClO4+OH-=ClO4-+H2O |
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（1）鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是______，离子方程式为______
（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入______，离子方程式为______除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入______，离子方程式为______除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入______，离子方程式为______． |
下列离子方程式正确的是（ ）| A．往碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O | | B．向漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO | | C．将少量氨气通入硫酸溶液：NH3+H+=NH4+ | | D．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO═BaSO4↓+H2O |
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某粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，现测定氯化钠含量．取120g粗盐溶于水过滤除去6g不溶物，向滤液中依次加入过量的下列试剂：1mol/L的氢氧化钠溶液200mL、4.56g固体氯化钡、31.8%的碳酸钠溶液10g，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物，再往滤液中加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得氯化钠晶体126.65g，则粗盐中含氯化钠的质量分数为（ ）| A．94.1% | B．92.9% | C．86.3% | D．83.2% |
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