现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离.相应的实验过程可用
题型:不详难度:来源:
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离.相应的实验过程可用下图表示:
请回答下列问题: (1)写出实验流程中下列物质的化学式.试剂X:______,沉淀A:______,试剂Y:______,沉淀B:______. (2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是______. (3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的______,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是______(填操作名称). (4)写出实验流程①②所涉及的离子方程式. ①______;②______. |
答案
(1)实验室分离含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离,可在混合物中加入BaCl2或Ba(NO3)2,生成BaSO4沉淀,发生反应为 Ba2++SO42-=BaSO4↓,然后加入过量的AgNO3生成AgCl沉淀,反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓,故答案为:BaCl2或Ba(NO3)2;BaSO4;AgNO3;AgCl; (2)最后加入过量的Na2CO3,使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀,过滤之后,加入稀HNO3溶液从而得到NaNO3,故答案为:使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀; (3)加入过量的Na2CO3,此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3,Na2CO3与稀HNO3溶液反应生成二氧化碳气体和NaNO3,蒸发后可得到NaNO3, 故答案为:Na2CO3;稀HNO3;蒸发; (4)在混合物中加入BaCl2或Ba(NO3)2,生成BaSO4沉淀,发生反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓,然后加入过量的AgNO3生成AgCl沉淀,反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓, 故答案为:Ba2++SO42-=BaSO4↓;Cl-+Ag+=AgCl↓. |
举一反三
下列反应能用Ca2++CO32-=CaCO3↓ 表示的是( )A.Ca(OH)2溶液中通入CO2 | B.CaCl2溶液和BaCO3混合 | C.NaNO3溶液和CaCO3混合 | D.Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合 |
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下列能用H++OH-=H2O表示的化学反应是( )A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 | B.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 | C.稀盐酸与氢氧化铜反应 | D.稀硝酸与氢氧化镁反应 |
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(1)按要求写出下列反应的离子方程式: ①碳酸钙溶于盐酸______ ②硫酸铜溶液和BaCl2反应______ ③铁与硫酸铜溶液反应______ (2)写出下列物质的电离方程式 ①硫酸铝______ ②硝酸钙______ ③氯化镁______. |
按要求填写化学用语. (1)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)______. (2)Fe2(SO4)3(写出电离方程式)______. (3)除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2,试剂为______,化学方程式______.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可以加入______(选填“少量”、“适量”、“过量”)______(填写试剂)再用______(填实验方法)得到纯净的FeCl2溶液. (4)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)______. |
现有一种矿泉水,取0.5L这种泉水作为样品,经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+.那么,该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少?为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀,应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升?(要有具体的计算过程) |
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