下列离子方程式中书写正确的是( )A.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B.碳酸钙和稀盐酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2
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下列离子方程式中书写正确的是( )A.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | B.碳酸钙和稀盐酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | C.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+═Cu2++Ag | D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ |
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答案
A.铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A错误; B.碳酸钙和稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,故B正确; C.铜和硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag,故C错误; D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,故D错误; 故选B. |
举一反三
下列反应的离子方程式正确的是( )A.氢氧化钡中加入稀硫酸:Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O | B.氧化铜溶于稀硫酸:2H++CuO=Cu2++H2O | C.碳酸钙溶于盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O | D.氢氧化铁与稀硫酸反应:OH-+H+=H2O |
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下列离子方程式正确的是( )A.碳酸钙和盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓ | C.向稀盐酸溶液中加铁3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | D.向硝酸银溶液中加盐酸Ag++Cl-=AgCl↓ |
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在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是( )A.Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ | B.NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3•H2O | C.2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ | D.3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3•H2O |
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向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两溶液中分别滴加等浓度的AgNO3溶液使Cl-恰好沉淀完全,则消耗AgNO3溶液的体积之比为( ) |
有A、B、C、D四种可溶性盐,它们分别是AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2中的一种,现进行如下实验: ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C的溶液呈蓝色.②若向①的四支试管中分别加盐酸,B的溶液有沉淀产生,D的溶液有无色无味的气体逸出.根据①、②实验事实,回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式: A.______ B.______ C.______ D.______ (2)写出实验②中有关反应的离子方程式:______;______. |
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