有A、B、C三种物质,已知A为钠盐,B为氯化物,C为碱,经下列实验操作,其结果分别是:①A、B的溶液混合后无沉淀或气体产生②B、C的溶液混合后出现蓝色沉淀③A、
题型:不详难度:来源:
有A、B、C三种物质,已知A为钠盐,B为氯化物,C为碱,经下列实验操作,其结果分别是: ①A、B的溶液混合后无沉淀或气体产生 ②B、C的溶液混合后出现蓝色沉淀 ③A、C的溶液混合后出现白色沉淀,该沉淀不溶于稀HNO3 则A为______ B为______ C为______ (填化学式) 写出反应②、③中的离子方程式 ②______ ③______. |
答案
(1)“B为氯化物,C为碱”因为B与C反应有蓝色沉淀,必定为氢氧化铜,所以B为氯化铜,C氢氧化钡; (2)不溶于硝酸的沉淀,只有硫酸钡和氯化银,氯化银排除,就要往硫酸根和钡离子上想了,所以A含有硫酸根为硫酸钠. (3)依据判断出的物质,结合变化写出化学反应离子方程式:②Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓③Ba2++SO42-=BaSO4↓ 故答案为:Na2SO4;CuCl2;Ba(OH)2;:②Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓③Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
举一反三
下列离子方程式中书写正确的是( )A.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | B.碳酸钙和稀盐酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | C.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+═Cu2++Ag | D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ |
|
下列反应的离子方程式正确的是( )A.氢氧化钡中加入稀硫酸:Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O | B.氧化铜溶于稀硫酸:2H++CuO=Cu2++H2O | C.碳酸钙溶于盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O | D.氢氧化铁与稀硫酸反应:OH-+H+=H2O |
|
下列离子方程式正确的是( )A.碳酸钙和盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓ | C.向稀盐酸溶液中加铁3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | D.向硝酸银溶液中加盐酸Ag++Cl-=AgCl↓ |
|
在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是( )A.Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ | B.NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3•H2O | C.2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ | D.3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3•H2O |
|
向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两溶液中分别滴加等浓度的AgNO3溶液使Cl-恰好沉淀完全,则消耗AgNO3溶液的体积之比为( ) |
最新试题
热门考点