(1)下列物质中:①NaCl溶液  ②氢氧化钠  ③二氧化碳  ④氯化氢 ⑤水  ⑥酒精,属于电解质的是______;非电解质的是______;弱电解质的是__

(1)下列物质中:①NaCl溶液  ②氢氧化钠  ③二氧化碳  ④氯化氢 ⑤水  ⑥酒精,属于电解质的是______;非电解质的是______;弱电解质的是__

题型:不详难度:来源:
(1)下列物质中:①NaCl溶液  ②氢氧化钠  ③二氧化碳  ④氯化氢 ⑤水  ⑥酒精,属于电解质的是______;非电解质的是______;弱电解质的是______.(请用序号填空)
(2)写出下列物质间反应的离子反应方程式:
①硫酸氢钠和氢氧化钠溶液______;
②硝酸银溶液与氯化钾溶液______;
③醋酸(CH3COOH)和氨水______.
答案
(1)①NaCl溶液中有自由移动的钠离子和氯离子能导电,但它是混合物,电解质必须是化合物,所以它既不是电解质也不是非电解质;
②氢氧化钠在水溶液中或熔融状态下,能完全电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子,能导电;它是化合物,属于强电解质;
③二氧化碳只存在分子,没有自由移动的离子,所以不能导电;二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸,碳酸电离出自由移动的离子导电,二氧化碳自身不能电离,二氧化碳是非电解质;
④氯化氢,只存在分子,没有自由移动的离子,所以不能导电;溶液中能完全电离出自由移动的氯离子和氢离子,所以,它是强电解质;
⑤水只能部分电离出氢离子和氢氧根离子,电离方程式为H2O?H++OH-,是弱电解质;
⑥酒精,是化合物,但其水溶液只存在乙醇分子,不导电,属于非电解质;
故答案为:②④⑤;③⑥;⑤;
(2)①硫酸氢钠电离NaHSO4=Na++H++SO42-,电离出的氢离子和氢氧化钠电离NaOH=Na++OH-电离出的氢氧根离子反应生成水,离子反应方程式为:H++OH-=H2O,
故答案为:H++OH-=H2O;
②氯化钾与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾,反应的化学方程式为:KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3,硝酸银电离出的银离子和氯化钾电离出的氯离子反应生成氯化银沉淀,氯化银在离子反应中应保留化学式,
离子反应方程式为:Ag++Cl-=AgCl↓,
故答案为:Ag++Cl-=AgCl↓;
③醋酸(CH3COOH)和氨水反应生成醋酸铵和水,电离出醋酸根离子和铵根离子、水,乙酸为弱酸
应保留化学式,氨水为弱碱,应保留化学式,离子反应方程式为:CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O,
故答案为:CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O;
举一反三
(1)等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是______.
(2)等质量的CH4和NH3相比较,它们的分子个数比为______  它们的氢原子个数比为______
(3)V mL Al2(SO43溶液中,含有Al3+ag 取V/2mL 溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为______.
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在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,加入5.13g Ba(OH)2粉末,充分反应后过滤,得沉淀2.33g;又测知反应后的溶液中OH-的物质的量浓度为0.1mol-L-1.试求混合酸溶液中Cl-和SO42-的物质的量浓度.(假设反应前后溶液的总体积不变)
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离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是(  )
(1)HCl;
(2)H2SO4
(3)HNO3
(4)NaHSO4
(5)CH3COOH.
A.(1)(3)B.(1)(4)(5)C.(2)(4)(5)D.(1)(5)
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按下列要求作答.
(1)①向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀,请写出反应的离子方程式:______
②向以上溶液中,继续滴加NaHSO4溶液,请写出此步反应的离子方程式:______
(2)用双线桥表示下列反应的电子转移情况.
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O______.
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下列离子方程式书写正确的是(  )
A.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.铝与氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-=AlO2-+H2
C.氢碘酸溶液中滴入少量双氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
D.工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板:2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe
题型:海淀区一模难度:| 查看答案
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