(1)下列反应中是离子反应的写出离子方程式,否则写化学反应方程式;是氧化还原反应的,用双线桥标出电子转移的方向和数目 ①盐酸与碳酸钙的反应___________
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(1)下列反应中是离子反应的写出离子方程式,否则写化学反应方程式;是氧化还原反应的,用双线桥标出电子转移的方向和数目 ①盐酸与碳酸钙的反应__________________________________ ②铜加入硝酸银溶液中_____________________________________ (2)2molO3和3molO2的质量 (填相等、不相等或无法判断);分子数之比为 ;含有氧原子的数目之比为 ;在相同条件下气体的体积比为 。 |
答案
(1)① CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+ Ca2+
② (2)相等;2︰3;1︰1;2︰3 |
举一反三
在8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中, (1)在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目。 (2) 元素发生了还原反应, 是氧化剂。(填元素符号或化学式) (3)上述反应中,还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________;若生成1mol气体,则转移的电子数是_____________。 |
工业生产及日常生活中都会有二氧化碳生成,按要求写出生成二氧化碳的化学方程式,是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。 (1)化合反应:________________________ (2)分解反应:________________________ (3)复分解反应:__________________________- |
按下列要求各举一例,写出有关的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。 (1)氧气氧化一种非金属单质;_______________________ (2)氢气还原一种非金属单质;_______________________ (3)同一种物质中的一种被元素氧化另一种元素被还原;_________________________ (4)同种元素不同物质间的氧化还原反应;__________________________ (5)一种固体非金属单质置换另一种气体非金属单质。 _________________________ |
用KClO3氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCl.反应方程式如下: KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O (1)试用双线桥表示出上述反应的电子转移情况。 (2)24.5gKClO3参与反应时,将有多少克HCl被氧化?此时产生的Cl2在标准状况下的体积为多少? |
浓硝酸和铜反应的化学方程式如下: Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (1)指出该氧化还原反应的氧化剂和还原剂,并标出电子转移的方向和数目(在上面方程式中标出)。 (2)若生成标准状况下33.6LNO2气体,计算参加反应的铜的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量。 |
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