(8分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:(1)S
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(8分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空: (1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式 (2)已知:Se+2H2SO4(浓) = 2SO2↑+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 (3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定: ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI 配平方程式①,标出电子转移的方向和数目 (4)实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为 |
答案
(1)Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑ (2)H2SO4(浓)>SeO2>SO2 (3)(4)92.5﹪ |
解析
试题分析:根据题意,结合氧化还原反应中的电子守恒的知识,可得方程式是Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑;(2)在氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物;氧化剂>还原剂。可得氧化性由强到弱的顺序是:H2SO4(浓)>SeO2>SO2 ;(3)①的配平方程式及电子转移表示为:;(4)根据氧化还原反应中电子转移数目相等,结合方程式可得关系式:SeO2~2I2~4 Na2S2O3,n(Na2S2O3)= 0.2000 mol/L×0.025L=5×10-3mol,所以n(SeO2)=1.25×10-3mol,m(SeO2)= 1.25×10-3mol×111g/mol=0.1388g。准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为0.1388g÷0.1500g92.5﹪。 |
举一反三
在炼铜的过程中发生:Cu2S + 2Cu2O =" 6Cu" + SO2↑,则下列叙述正确的是A.该反应从电子转移角度看,与SO2 + 2H2S =" 3S" + 2H2O是同一反应类型 | B.该反应从电子转移角度看,每生成6 mol铜,转移电子12 mol | C.该反应中,氧元素氧化了硫元素 | D.该反应中,Cu2S既是还原剂又是氧化剂 |
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在8HNO3(稀)+3Cu===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中, (1)在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目。 (2) 元素发生了还原反应, 是氧化剂。(填元素符号或化学式) (3)上述反应中,还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________;若生成1mol气体,则转移的电子数是_____________。 |
(1)下列反应中是离子反应的写出离子方程式,否则写化学反应方程式;是氧化还原反应的,用双线桥标出电子转移的方向和数目 ①盐酸与碳酸钙的反应__________________________________ ②铜加入硝酸银溶液中_____________________________________ (2)2molO3和3molO2的质量 (填相等、不相等或无法判断);分子数之比为 ;含有氧原子的数目之比为 ;在相同条件下气体的体积比为 。 |
在8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中, (1)在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目。 (2) 元素发生了还原反应, 是氧化剂。(填元素符号或化学式) (3)上述反应中,还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________;若生成1mol气体,则转移的电子数是_____________。 |
工业生产及日常生活中都会有二氧化碳生成,按要求写出生成二氧化碳的化学方程式,是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。 (1)化合反应:________________________ (2)分解反应:________________________ (3)复分解反应:__________________________- |
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