铋(Bi)位于元素周期表中VA族,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)可氧化硫酸锰(MnSO4),反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+

铋(Bi)位于元素周期表中VA族,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)可氧化硫酸锰(MnSO4),反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+

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铋(Bi)位于元素周期表中VA族,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)可氧化硫酸锰(MnSO4),反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O,下列说法错误的是
A.若有0.1mol氧化产物生成,则转移0.5mol电子
B.铋酸钠难溶于水
C.该反应可以用于鉴定Mn2+离子
D.该反应可以用浓盐酸酸化

答案
D
解析

试题分析:A、反应中转移电子为10个,若有0.1mol氧化产物(MnO- 4)生成,则转移0.5mol电子,正确;B、离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O,NaBiO3未拆成离子说明铋酸钠难溶于水,正确;C、若有Mn2+离子,反应后溶液出现紫色,正确;D、Cl-的还原性强于Mn2+离子,会先与NaBiO3反应,错误。
举一反三
在铜的催化作用下氨气与氟气反应,得到一种三角锥形分子M和一种铵盐Q。下列有关说法错误的是
A.该反应的化学方程式为:4NH3 + 3F2 → NF3 + 3NH4F
B.M是极性分子,其还原性比NH3
C.M既是氧化产物,又是还原产物
D.4moNH3参加反应失去12mol电子

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某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有:Al2O3.C.N2.AlN.CO
(1)请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内,配平,并标出电子转移的方向和数目

(2)若反应中共转移3.01 ×1023个电子,则该反应产生气体的体积为:      (标准状况下)
(3)氮化铝也能由氯化铝与氨气经气相反应制得:AlCl3+NH  AlN+3HCl反应中,该方法比前者在生产上更具优势。下列说法中,正确的是              
A.前一方法中的 Al2O3.C.N2结构稳定,反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B.前一方法中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
C.两种方法中氮化铝均为还原产物
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已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是              。已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式是           
(2)在该反应条件下可推知        (填序号)。
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4    b.氧化性:H3AsO4>KBrO3
c.还原性:AsH3>X          d.还原性:X>AsH3
(3)该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________; KBrO3与HBr反应也会生成X,则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
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重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取,其反应如下:
反应Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
反应Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O
反应Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O(副反应)
(1)上述反应中不属于氧化还原反应有        个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是        
a.被氧化的元素只有+3的Cr,被还原的元素只有0价的O
b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7
c.每生成1molCO2,转移3.5mol电子
d.每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气
(2)+6价铬的毒性很强,制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72,可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目:                                                         
(3)某厂废水中含1.00×103mol/L的Cr2O72,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合价为+3,Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr2O72完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入             g FeSO4·7H2O。
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高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
完成下列填空:
Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:
① MnO4+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
② MnO4+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)
(1)下列关于反应①的说法中错误的是         (选填编号)。
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5
c.生成2.24 L(标况下) SO2,转移电子的物质的量是0.8 mol
d.还原性的强弱关系是: Mn2+> Cu2S
(2)标出反应②中电子转移的方向和数目: MnO4-+ CuS
Ⅱ.在稀硫酸中,MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应
氧化反应:H2O2-2e → 2H+ + O2↑      
还原反应:MnO4- + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
(3)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应,转移电子的个数为          。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是         >___________(填写化学式)。
(4)已知:2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4 +6O2↑+10H2O,则被1mol KMnO4氧化的H2O2
       mol。
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