火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋 发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+3C+S===K2S+N2↑
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火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋 发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应: 2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑。 其中(1)被还原的元素是 ,被氧化的元素是 , (2)还原剂是 ,还原产物是 。 (3)当2molKNO3发生反应时,生成的氧化产物的物质的量为 mol。 |
答案
(1) N S , C (2) C, K2S N2 (3) 3 |
解析
试题分析:(1)被还原的元素价态降低,所以应该为N和S,N从+5价降低到了0价而S从0价降低到了-2价。被氧化的元素价态升高,所以为碳元素,C从0价升高到了+4价。 (2)还原剂为含有价态升高的元素的物质,为C,还原产物对应的是氧化剂降低价态后的产物,为K2S和N2。 (3)氧化产物是二氧化碳,所以物质的量为3mol。 点评:本题对于初学者来说比较容易混淆,在氧化剂与还原剂、氧化产物和还原产物之间进行辨析,需要从价态入手。 |
举一反三
下列化合物既能发生消去反应,又能发生水解反应,同时还能发生催化氧化反应的是A.CHCl3 | B.CH3CH2Br | C.CH2BrCH2CH2OH | D.CH3CH2OH |
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在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚(C2H5 —O—C2H5 )后,溶液分层,再加入少量K2Cr2O7 溶液,并振荡,在乙醚层中出现深蓝色,这是因为生成2CrO5•(C2H5)2O所致,其反应方程式为:Cr2O72- + 4H2O2+2H+ = 2CrO5 + 5H2O ,已知:CrO5 的结构式为:下列说法正确的是A.Cr2O72-被氧化成CrO5 | B.该反应为氧化还原反应 | C.反应中H2O2被还原成H2O | D.此反应用于检验Cr2O72-离子的存在 |
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由于NaNO2有毒,将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染,所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法之一的原理如下: (1)请完成并配平该化学方程式。 (2)在上述反应中,若要生成50.8 g I2,则电子转移了________个。 (3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法,其原因是 ________________________________________________________________________。 从环保角度来讲,要处理NaNO2,所用物质的________(填“还原性”或“氧化性”)应该比KI更______(填“强”或“弱”)。 |
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M; 关于该反应的说法中正确的组合是( ) ①氧化剂是H3AsO3;②还原性:Cl->As;③每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol;④ M为OH-;⑤ SnCl62-是氧化产物。 |
从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br-+Cl2===2Cl-+Br2。下列说法正确的是( )A.溴离子具有氧化性 | B.氯气是还原剂 | C.该反应属于复分解反应 | D.氯气的氧化性比溴单质强 |
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