下列化合物既能发生消去反应,又能发生水解反应,同时还能发生催化氧化反应的是A.CHCl3B.CH3CH2BrC.CH2BrCH2CH2OHD.CH3CH2OH
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下列化合物既能发生消去反应,又能发生水解反应,同时还能发生催化氧化反应的是A.CHCl3 | B.CH3CH2Br | C.CH2BrCH2CH2OH | D.CH3CH2OH |
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答案
C |
解析
试题分析:三氯甲烷不能发生消去反应和催化氧化。溴乙烷不能发生催化氧化。选项C中含有羟基和溴原子,既能发生消去反应,又能发生水解反应,同时还能发生催化氧化反应。乙醇含有羟基,不能发生水解反应,答案选C。 点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见图像。试题基础性强,侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确醇发生消去反应和催化氧化的条件以及卤代烃发生消去反应的条件,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。 |
举一反三
在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚(C2H5 —O—C2H5 )后,溶液分层,再加入少量K2Cr2O7 溶液,并振荡,在乙醚层中出现深蓝色,这是因为生成2CrO5•(C2H5)2O所致,其反应方程式为:Cr2O72- + 4H2O2+2H+ = 2CrO5 + 5H2O ,已知:CrO5 的结构式为:下列说法正确的是A.Cr2O72-被氧化成CrO5 | B.该反应为氧化还原反应 | C.反应中H2O2被还原成H2O | D.此反应用于检验Cr2O72-离子的存在 |
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由于NaNO2有毒,将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染,所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法之一的原理如下: (1)请完成并配平该化学方程式。 (2)在上述反应中,若要生成50.8 g I2,则电子转移了________个。 (3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法,其原因是 ________________________________________________________________________。 从环保角度来讲,要处理NaNO2,所用物质的________(填“还原性”或“氧化性”)应该比KI更______(填“强”或“弱”)。 |
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M; 关于该反应的说法中正确的组合是( ) ①氧化剂是H3AsO3;②还原性:Cl->As;③每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol;④ M为OH-;⑤ SnCl62-是氧化产物。 |
从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br-+Cl2===2Cl-+Br2。下列说法正确的是( )A.溴离子具有氧化性 | B.氯气是还原剂 | C.该反应属于复分解反应 | D.氯气的氧化性比溴单质强 |
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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义。 (1)NO2可用水吸收,利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O 也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是______________L。 (2)已知:2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g) △H =-196.6kJ·mol-1 2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g) △H =-113.0kJ·mol-1 则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol-1 (3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍,可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中,甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32- ①该电池反应的总离子方程式为____________________________________________。 ②甲醇在____极发生反应(填正或负),电池在放电过程中溶液的pH将____________(填降低或上升、不变);若有16克甲醇蒸气被完全氧化,产生的电能电解足量的CuSO4溶液,(假设整个过程中能量利用率为80%),则将产生标准状况下的O2________________升。 |
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