自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是A.CuS的
题型:不详难度:来源:
自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度 | B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性 | C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-====CuS↓ | D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
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答案
D |
解析
试题分析:沉淀一般是向生成更难溶的方向转化,据此可知,CuS的溶解度小于PbS的溶解度,A不正确;B不正确,铜蓝也有还原性;ZnS难溶于水,应该用化学式表示,C不正确,答案选D。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养小史的逻辑推理能力,提高学生的应试能力和学习效率。 |
举一反三
下列化学反应中,H2SO4作为氧化剂的是A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O | B.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O | C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl | D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O |
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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式: NO3-+4H++3e→NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式: (2)反应中硝酸体现了 、 性质。 (3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。 (4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是: 。 |
硫酸在下列用途或反应中所表现的性质(用字母填在横线上)。A.难挥发性 | B.强酸性 | C.吸水性 | D.脱水性 E.强氧化性 | ① 浓硫酸可用作气体干燥剂 ; ② 往晶体硫酸铜中加浓硫酸,晶体变白 ; ③ 浓硫酸与铜反应 ; ④ 运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸 ; ⑤ 浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。 |
下列过程没有发生氧化还原反应的是( )A.工业制备硅单质 | B.漂白粉的失效过程 | C.水玻璃的变质过程 | D.雷雨发庄稼 |
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PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置,可有效减少CO和NO的排放,催化装置内发生的反应为:NOx + CON2 + CO2,下列关于此反应的说法中,错误的是( )A.所涉及元素中原子半径: C>N>O | B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时,NOx中氮元素的化合价为+2价 | C.当x = 2时,每生成1mol N2,转移电子数为4mol ,N2为氧化产物 | D.等物质的量N2和CO2中,共价键的个数比为3︰4 |
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