下列变化中需加入氧化剂才能发生的是A.2Cl-→Cl2B.Fe3+→Fe2+C.Cu2+→CuD.MnO→MnO2
题型:不详难度:来源:
下列变化中需加入氧化剂才能发生的是A.2Cl-→Cl2 | B.Fe3+→Fe2+ | C.Cu2+→Cu | D.MnO →MnO2 |
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答案
A |
解析
试题分析:氧化在反应中失去电子,元素的化合价降低。据此可知,如果转化中需要加入氧化剂才能实现,这说明所给微粒应该是失去电子,做还原剂,有关元素的化合价升高,A正确;B、C、D中化合价都是降低的,需要进入氧化剂。但D中可以通过自身的氧化还原反应实现,答案选A。 点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固与训练。有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应有关概念,然后结合题意灵活运用即可。 |
举一反三
下列气体溶于水,发生氧化还原反应的是A.SO2溶于水 | B.NO2溶于水 | C.CO2溶于水 | D.NH3溶于水 |
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自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度 | B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性 | C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-====CuS↓ | D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
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下列化学反应中,H2SO4作为氧化剂的是A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O | B.C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O | C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl | D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O |
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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式: NO3-+4H++3e→NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式: (2)反应中硝酸体现了 、 性质。 (3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。 (4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是: 。 |
硫酸在下列用途或反应中所表现的性质(用字母填在横线上)。A.难挥发性 | B.强酸性 | C.吸水性 | D.脱水性 E.强氧化性 | ① 浓硫酸可用作气体干燥剂 ; ② 往晶体硫酸铜中加浓硫酸,晶体变白 ; ③ 浓硫酸与铜反应 ; ④ 运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸 ; ⑤ 浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。 |
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