常温下,将等浓度的FeSO4和(NH4) 2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体,该晶体是分析化学中常用的一种还原剂,其强热分解反应化学方程式:2(NH4)2Fe
题型:不详难度:来源:
常温下,将等浓度的FeSO4和(NH4) 2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体,该晶体是分析化学中常用的一种还原剂,其强热分解反应化学方程式:2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O,下列说法正确的是A.1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA | B.该反应中氧化产物是N2、NH3,还原产物是SO2、Fe2O3 | C.向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液,最终可得刺激性气体和白色沉淀 | D.常温下,摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小 |
|
答案
D |
解析
根据元素化合价的变化可知,氮元素的化合价从-3价升高到0价,因此氮气是氧化产物,但氨气不是。铁的化合价从+2价升高到+3价,因此氧化铁是氧化产物,A不正确。S的化合价从+6价降低到+4价,转移2个电子,因此1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为4NA,B不正确。C不正确,沉淀应该是氢氧化铁,是红褐色的。等浓度的FeSO4和(NH4) 2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体,说明常温下,摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小,D正确,答案选D。 |
举一反三
(8分)已知:①MnO4— +e-MnO42―(绿色)(强碱性条件) ②MnO4—+ 8H+ + 5e-Mn2+(无色)+ 4H2O(强酸性条件) (1)在KOH溶液中,KMnO4与K2SO3溶液发生反应, 写出反应的离子方程式 。 (2)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热,得到透明的绿色溶液,写出反应的离子方程式 . (3)用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性,MnO4‑具有氧化性,最合适的亚铁盐是 (选填编号),可用来酸化KMnO4溶液的试剂是 (选填编号) a. FeCl2 b. FeSO4 c.Fe(NO3)2 d稀硫酸 e. 盐酸 f. 硝酸 (4)向20 mL浓度为0.05mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使MnO4‑全部转化为Mn2+ ,则反应前需向KMnO4溶液加入c(H+)=1mol/L的酸不少于 mL |
(8分)(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式: P4 + HClO3 + → HCl + H3PO4 (2)白磷有毒,在实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为: 11P4 + 60CuSO4 + 96H2O → 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4 该反应的氧化产物是 ,若有1.1 mol P4反应,则有 mol电子转移; (3)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。 已知:⑴0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7; ⑵H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐;⑶H3PO3和碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法:①强酸;②弱酸; ③二元酸;④三元酸;⑤氧化性酸;⑥还原性酸,其中正确的是 。 |
凤岗的“富锌富硒”茶现已享誉全国,富含硒元素,有延年益寿、抗衰老等作用。二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3= Se+2I2+4KNO3+2H2O;② Se+2H2SO4(浓) ==2SO2↑+SeO2+2H2O,下列有关叙述正确的是A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)> SeO2> I2。 | B.①中Se是氧化产物,I2是还原产物 | C.反应①中KI是氧化剂,SeO2是还原剂 | D.反应①中每有1.0 mol I2生成,转移电子数目为4NA |
|
(16分)(1)(6分)测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合:
①用接口字母标出各仪器连接的顺序 量筒在实验中的作用是 ②有一块表面氧化成Na2O的金属钠,其质量为2.0g,实验后在量筒中收集到0.224L水,求样品中金属钠的质量分数是 。(假设在标准状况下测定) (2)(10分) HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题: ①人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。 A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C具有还原性 C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.在上述变化中亚硝酸盐是还原剂 ②下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是________(填序号)。 A.测定这两种溶液的pH B.分别在两种溶液中滴加甲基橙 C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 ③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:___________________________________。 ④ Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是________(填序号)。 a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3 ⑤配平下列方程式: |
根据表中信息判断,下列选项不正确的是 ( )
A.第①组反应的其余产物为 | B.第②组反应中 | C.第③组反应中生成 | D.氧化性由强到弱的顺序为 |
|
最新试题
热门考点