常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4) 2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH4)2Fe

题型：不详难度：来源：

常温下，将等浓度的FeSO₄和(NH₄)₂SO₄两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O

Fe₂O₃＋2NH₃↑＋N₂↑＋4SO₂↑＋17H₂O，下列说法正确的是

A．1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8N_A

B．该反应中氧化产物是N₂、NH₃，还原产物是SO₂、Fe₂O₃

C．向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀

D．常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO₄、(NH₄)₂SO₄小

答案

解析

根据元素化合价的变化可知，氮元素的化合价从－3价升高到0价，因此氮气是氧化产物，但氨气不是。铁的化合价从＋2价升高到＋3价，因此氧化铁是氧化产物，A不正确。S的化合价从＋6价降低到＋4价，转移2个电子，因此1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为4N_A，B不正确。C不正确，沉淀应该是氢氧化铁，是红褐色的。等浓度的FeSO₄和(NH₄)₂SO₄两种浓溶液混合可制得一种晶体，说明常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO₄、(NH₄)₂SO₄小，D正确，答案选D。

举一反三

（8分）已知：①MnO₄^— +e^-

MnO₄^2―（绿色）（强碱性条件）
②MnO₄^—+ 8H^＋ + 5e^-

Mn²^＋（无色）+ 4H₂O（强酸性条件）
(1)在KOH溶液中,KMnO₄与K₂SO₃溶液发生反应, 写出反应的离子方程式                。
(2)将KMnO₄溶液滴入NaOH溶液微热,得到透明的绿色溶液,写出反应的离子方程式                                                                           .
(3)用酸性KMnO₄溶液与亚铁盐的反应证明Fe²⁺具有还原性，MnO₄^‑具有氧化性，最合适的亚铁盐是                                        (选填编号),可用来酸化KMnO₄溶液的试剂是         (选填编号)
a. FeCl₂ b. FeSO₄   c.Fe(NO₃)₂     d稀硫酸    e. 盐酸    f. 硝酸
(4)向20   mL浓度为0.05mol/L的KMnO₄溶液中滴加FeSO₄溶液,使MnO₄^‑全部转化为Mn²^＋ ,则反应前需向KMnO₄溶液加入c(H^＋)=1mol/L的酸不少于               mL

题型：不详难度：| 查看答案

（8分）(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
   P₄ +     HClO₃ +               →     HCl +     H₃PO₄
(2)白磷有毒，在实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：
11P₄+ 60CuSO₄+ 96H₂O → 20Cu₃P + 24H₃PO₄+ 60H₂SO₄
该反应的氧化产物是        ，若有1.1 mol P₄反应，则有         mol电子转移；
(3)磷的一种化合物叫亚磷酸（H₃PO₃）。
已知：⑴0.1 mol/L H₃PO₃溶液的pH = 1.7；
⑵H₃PO₃与NaOH反应只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐；⑶H₃PO₃和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO₃有黄色沉淀生成。关于H₃PO₃的说法：①强酸；②弱酸；
③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是       。

A．②④⑥

B．②③⑥

C．①④⑤

D．②③⑤

题型：不详难度：| 查看答案

凤岗的“富锌富硒”茶现已享誉全国，富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃、浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO₂+4KI+4HNO₃= Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O；② Se＋2H₂SO₄(浓) ==2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O，下列有关叙述正确的是

A．SeO₂、H₂SO₄(浓)、I₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄(浓)> SeO₂> I₂。

B．①中Se是氧化产物，I₂是还原产物

C．反应①中KI是氧化剂，SeO₂是还原剂

D．反应①中每有1.0 mol I₂生成，转移电子数目为4N_A

题型：不详难度：| 查看答案

（16分）(1)（6分）测定Na₂O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：

①用接口字母标出各仪器连接的顺序         量筒在实验中的作用是
②有一块表面氧化成Na₂O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是           。（假设在标准状况下测定）
（2）（10分) HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²^＋氧化成Fe³^＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
①人体正常的血红蛋白含有Fe²^＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe²^＋转化为Fe³^＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原                 B．维生素C具有还原性
C．维生素C将Fe³^＋还原为Fe²^＋D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
②下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl两种溶液的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
③某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。
④ Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe²^＋转化为Fe³^＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a．Cl₂　     b．Fe　    c．H₂O₂　    d．HNO₃
⑤配平下列方程式：

题型：不详难度：| 查看答案

根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）

A．第①组反应的其余产物为

B．第②组反应中

C．第③组反应中生成

D．氧化性由强到弱的顺序为

题型：不详难度：| 查看答案