(6分)分析下列列氧化还原反应,回答有关问题。(1)  2KMnO4+10KI+8H2SO4 =6K2SO4+ 2MnSO4 +5I2十8H2O被还原的元素  

(6分)分析下列列氧化还原反应,回答有关问题。(1)  2KMnO4+10KI+8H2SO4 =6K2SO4+ 2MnSO4 +5I2十8H2O被还原的元素  

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(6分)分析下列列氧化还原反应,回答有关问题。
(1)  2KMnO4+10KI+8H2SO4 =6K2SO4+ 2MnSO4 +5I2十8H2O
被还原的元素            ,发生氧化反应的物质          
(2)  3Cl2  + 6NaOH=5NaCl + NaClO+ 3H2O
氧化剂与还原剂的物质的量之比为                      
答案
(6分,每空2分)(1)Mn,  KI   (2)5:1
解析
(1)根据反应的方程式可知,KMnO4中Mn元素的化合价从+7价降低到+2价,得到电子,被还原;碘化钾中碘元素的化合价从-1价升高到0价,失去电子,所以被氧化的物质是KI。
(2)根据方程式可知,氯元素的化合价从0价部分升高到+5价,失去5个电子,作还原剂,部分降低到-1价,得到1个电子,作氧化剂,所以根据电子的得失守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比是5︰1。
举一反三
(每空2分,共12分)仔细阅读下列三段文字
①由稀有气体元素Xe(氙)与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定,易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中,溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。
②将0.08mol KMnO4固体(质量为12.64g)加热一段时间后,收集到a molO2
向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸,又收集到b molCl2,此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:    Cl2+2e- =2Cl-         
回答问题:
(1)试写出①有关的离子方程式:_________          _______。
(2)请配平②的化学方程式:
KMnO4+   HCl -    KCl+   MnCl2+   Cl2↑+   H2O
通过对第②段文字中提供的数据进行推导和计算可得出:
a +b的最大值为      ,a +b最小值为     
(3)下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是     
A.Na2CO3B.KMnO4C.XeO3D.Na2SO3
将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并用单线桥表示电子转移的方向和数目:
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常温下,将等浓度的FeSO4和(NH4) 2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体,该晶体是分析化学中常用的一种还原剂,其强热分解反应化学方程式:2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O,下列说法正确的是
A.1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA
B.该反应中氧化产物是N2、NH3,还原产物是SO2、Fe2O3
C.向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液,最终可得刺激性气体和白色沉淀
D.常温下,摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4

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(8分)已知:①MnO4 +e-MnO42―(绿色)(强碱性条件)
②MnO4+ 8H + 5e-Mn2(无色)+ 4H2O(强酸性条件)
(1)在KOH溶液中,KMnO4与K2SO3溶液发生反应, 写出反应的离子方程式                
(2)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热,得到透明的绿色溶液,写出反应的离子方程式                                                                           .
(3)用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性,MnO4具有氧化性,最合适的亚铁盐是                                        (选填编号),可用来酸化KMnO4溶液的试剂是         (选填编号)
a. FeCl2  b. FeSO4   c.Fe(NO3)2     d稀硫酸    e. 盐酸    f. 硝酸
(4)向20   mL浓度为0.05mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使MnO4全部转化为Mn2 ,则反应前需向KMnO4溶液加入c(H)=1mol/L的酸不少于               mL
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(8分)(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式:
   P4 +     HClO3 +               →     HCl +     H3PO4
(2)白磷有毒,在实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:
11P4 + 60CuSO4 + 96H2O → 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4
该反应的氧化产物是        ,若有1.1 mol P4反应,则有         mol电子转移;
(3)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。
已知:⑴0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7;
⑵H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐;⑶H3PO3和碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法:①强酸;②弱酸;
③二元酸;④三元酸;⑤氧化性酸;⑥还原性酸,其中正确的是       
A.②④⑥B.②③⑥C.①④⑤D.②③⑤

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凤岗的“富锌富硒”茶现已享誉全国,富含硒元素,有延年益寿、抗衰老等作用。二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3= Se+2I2+4KNO3+2H2O;② Se+2H2SO4(浓) ==2SO2↑+SeO2+2H2O,下列有关叙述正确的是
A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)> SeO2> I2
B.①中Se是氧化产物,I2是还原产物
C.反应①中KI是氧化剂,SeO2是还原剂
D.反应①中每有1.0 mol I2生成,转移电子数目为4NA

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