（6分）分析下列列氧化还原反应，回答有关问题。(1)  2KMnO4+10KI+8H2SO4 ＝6K2SO4+ 2MnSO4 +5I2十8H2O被还原的元素  

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（6分）分析下列列氧化还原反应，回答有关问题。
(1)  2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄ ＝6K₂SO₄+ 2MnSO₄ +5I₂十8H₂O
被还原的元素            ，发生氧化反应的物质          。
(2)  3Cl₂  + 6NaOH＝5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O
氧化剂与还原剂的物质的量之比为                      。

答案

（6分，每空2分）（1）Mn，  KI   (2)5:1

解析

（1）根据反应的方程式可知，KMnO₄中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到电子，被还原；碘化钾中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子，所以被氧化的物质是KI。
（2）根据方程式可知，氯元素的化合价从0价部分升高到＋5价，失去5个电子，作还原剂，部分降低到－1价，得到1个电子，作氧化剂，所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5︰1。