(7分)黄血盐[亚铁氰化钾,K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂(抗结剂),我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kgˉ1。黄血盐易溶于水,在

(7分)黄血盐[亚铁氰化钾,K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂(抗结剂),我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kgˉ1。黄血盐易溶于水,在

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(7分)黄血盐[亚铁氰化钾,K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂(抗结剂),我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kgˉ1。黄血盐易溶于水,在水溶液中会电离出K+和[Fe(CN)6]4ˉ,其中CNˉ的电子式为。它与硫酸反应的化学方程式为K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑
(1)上述反应是否为氧化还原反应?______ (填“是”或“不是”)。
(2)食盐经长时间火炒,“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了,变成了剧毒物质氰化钾,这是因为黄血盐在超过4000C时会分解,试配平该反应的化学方程式:

(3) 黄血盐可与高锰酸钾溶液反应,其化学方程式为
K4Fe(CN)6+ KMnO4+ H2SO4→KHSO4+ Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O(未配平)
①该反应的氧化产物有___                       ___(填化学式)。
②若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化,则消耗高锰酸钾的物质的量为____      __mol。
答案
(7分)⑴不是(1分) ⑵3,12,1,5,3(2分)⑶①Fe(SO4)3 、HNO3、CO2 (2分)
②12.2(2分)
解析
(1)f反应中元素的化合价都没有发生变化,所以不是氧化还原反应。
(2)根据原子守恒可以进行配平。
(3)化合价升高的元素是铁元素、碳元素和氮元素,所以氧化产物是Fe(SO4)3 、HNO3、CO2。1mol K4Fe(CN)6在反应中失去电子是(1+2×6+8×6)mol=61mol,所以根据电子的得失守恒可知,消耗高锰酸钾的物质的量为61mol÷5=12.2mol.
举一反三
(2分)G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,现不了解其化学式,只知其一定条件下具有如下的转换关系(未配平):
(1)           (2)电解
(3) (4)
将这五种化合物按其所含氯的化合价由低到高的顺序排序_________。(填字母)
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类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证.以下类推的结论正确的是 (  )
A.由“Cl2+H2O===HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O===HF+HFO”反应也能发生
B.HCl是强酸,推出HF也是强酸
C.由“2Fe+3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2===2FeI3”反应也能发生
D.Na、K在周期表中属于同一主族,化学性质相似,Na常温下与水剧烈反应,故K常温下也能与水剧烈反应

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指出下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的反应(  )
A.Na与H2OB.Mg与H2O(沸水)C.Cl2与H2OD.Al与NaOH水溶液

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向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片,加热一段时间后,至不再反应为止,请回答下列问题:
(1)写出反应的化学方程式:                                               
(2)若反应中有1.5 mol电子转移,被还原的硫酸为         mol,标准状况下生成的SO2气体体积为               L。
(3)将(2)反应后液体过滤,加水稀释滤液至500 ml,加足量Zn粉,经足够长的时间后,放出标准状况下6.72L H2,则反应的Zn的质量为     g,原浓硫酸的物质的量浓度为
     mol·L-1
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“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,下图为该反应的微观示意图(未配平),其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是
A.甲和丙中同种元素化合价不可能相等
B.该反应属于氧化还原反应
C.丁物质一定是非金属单质
D.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

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