在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化与被还原的硫原子个数比是( )A.1:2B.2:1 C.1:1D.3:2
题型:不详难度:来源:
在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化与被还原的硫原子个数比是( ) |
答案
A |
解析
正确答案:A 一个硫原子由0价升高为+4价(K2SO3),被氧化,二个硫原子由0价降低为-2价(K2S) |
举一反三
已知A2On2-可与B2-反应,B2-被氧化,产物为B单质,A2On2-被还原,产物为A3+;且知100mL c(A2On2-)=0.3mol/L的溶液与150mL c(B2-)=0.6mol/L的溶液恰好完全反应,则n值为( ) |
.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+4H++2Fe2+,Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。下列说法正确的是( )A.还原性:Cr3+>Fe2+>SO2 | B.氧化性:Cr2O72->Fe3+>SO2 | C.Cr2O72-不能将SO2氧化 | D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 |
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对于下列氧化还原反应,请按要求填空。 (1)Cu + 4HNO3(浓) ="== " Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O ①用单线桥法标出电子转移的方向和数目 ②氧化剂____________氧化产物_____________ ③离子方程式:____________________________________________ (2)2H2S + SO2 ="== " 3S↓ + 2H2O ①用双线桥法标出电子转移的方向和数目 ②若氧化产物比还原产物多1.6g,则反应中电子转移的个数为________________ |
将3.48gFe3O4完全溶解于100mL0.5mol/L硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液25mL ,恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-全部还原为Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为A.0.05mol/L | B.0.1mol/L | C.0.2mol/L | D.0.3mol/L |
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(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通称为拟卤素,它们的性质与卤素相似,氧化性强弱顺序是:F2>(OCN)2>Cl2>(CN)2>(SCN)2>I2下列方程式中错误的是( )A.2NaSCN+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+(SCN)2↑+MnSO4+2H2O | B.(CN)2+2KI 2KCN+I2 | C.Cl2+2NaOCN (OCN)2+2NaCl | D.2AgCN 2Ag+(CN)2 |
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