将3.48gFe3O4完全溶解于100mL0.5mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL ，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-全

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将3.48gFe₃O₄完全溶解于100mL0.5mol/L硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25mL ，恰好使溶液中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺,Cr₂O₇^2-全部还原为Cr³⁺，则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为

A．0.05mol/L

B．0.1mol/L

C．0.2mol/L

D．0.3mol/L

答案

解析

3.48gFe₃O₄完全溶解于100mL0.5mol/L硫酸中，会得到0.015molFe²^＋
14H^＋＋6Fe²^＋＋Cr₂O₇²^－=6Fe³^＋＋2Cr³^＋＋7H₂O
6      1
0.015   X
列比例式得到X=0.0025mol，C(K₂Cr₂O₇)= 0.1mol/L  故选B。

举一反三

（CN）₂、（OCN）₂、（SCN）₂等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F₂＞（OCN）₂＞Cl₂＞（CN）₂＞（SCN）₂＞I₂下列方程式中错误的是（）

A．2NaSCN+MnO₂+2H₂SO₄Na₂SO₄+（SCN）₂↑+MnSO₄+2H₂O

B．（CN）₂+2KI

2KCN+I₂

C．Cl₂+2NaOCN

（OCN）₂+2NaCl

D．2AgCN

2Ag+（CN）₂

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（6分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应如下：
KMnO₄ + HCl(浓) → KCl + MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O
（1）      配平反应方程式：
      KMnO₄ +     HCl(浓) →      KCl +       MnCl₂ +       Cl₂↑ +     H₂O
（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）           L，被氧化的氯化氢的物质的量为

mol。该反应中HCl体现了性和性。

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钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反应的化学方程式为：
CO+PdCl₂+H₂O=CO₂+Pd↓+2HCl下列说法正确的是

A．氧化性：PdCl₂＞CO₂	B．反应中PdCl₂被氧化
C．生成22.4LCO₂时，转移的电子为2mol	D．CO气体只有在高温下才能表现还原性

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在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是

A．F₂+ H₂O (生成O₂和HF)	B．Na + H₂O
C．NaH + H₂O（生成H₂和NaOH）	D．Na₂O₂ + H₂O

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根据反应X₂+2HY＝2HX+Y₂，X₂+2HZ＝2HX+Z₂，Z₂+2HY＝2HZ+Y₂，下列叙述中错误的是

A．物质氧化性：X₂>Z₂>Y₂	B．物质的还原性：HY>HZ>HX
C．反应Y₂ +2HX ＝ 2HY+ X₂也能发生	D．Z₂可能有氧化性，也可能有还原性

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