NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，关于此反应中的下列说法正确的是A．氮元素的化合价没有发生变化B．NO2只是氧化剂C．NO2只是还原

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NO₂与水的反应可表示为：3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO，关于此反应中的下列说法正确的是

A．氮元素的化合价没有发生变化	B．NO₂只是氧化剂
C．NO₂只是还原剂	D．NO₂既是氧化剂，又是还原剂

答案

解析

分析：根据反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，N元素的化合价既升高又降低来分析此氧化还原反应．
解答：解：A、该反应中，N元素的化合价既升高又降低，故A错误；
B、该反应中，N元素的化合价既升高又降低，NO₂既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C、该反应中，N元素的化合价既升高又降低，NO₂既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D、该反应中，N元素的化合价既升高又降低，NO₂既是氧化剂又是还原剂，故D正确；
故选D．

举一反三

多硫化钠（Na₂S_X）在制革工业中常用作皮毛的脱毛剂，农业上可作***虫剂，也是分析化学中的常用试剂。在碱性溶液中，Na₂S_X与NaBrO₃发生反应生成Na₂SO₄与NaBr。
(1)、上述反应中发生氧化反应的物质是         ，被还原的元素是              （填写元素符号或化学式）。
(2)、若Na₂S_X与NaBrO₃反应的物质的量之比为3：10，则x =                   。
(3)、NaBrO₃也可以在酸性条件下与NaBr反应生成Br₂。若生成6mol Br₂，则反应中转移电子的物质的量为                 。
(4)、根据上述两个反应，可推知Na₂S_X、 Br₂、NaBr还原性由强到弱的顺序是            （填写化学式）。

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在一定条件下，RO₃^－与R^－发生如下反应：RO₃^－+ 5R^－+ 6H^＋ =3R₂+3H₂O。下列关于R元素的叙述，正确的是（）

A．R位于VA族	B．R的氢化物的水溶液是强酸
C．RO₃^－中的R只能被还原	D．R₂在常温常压下一定是气体

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硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

分析上述反应，下列判断正确的是：

A．循环过程中需补充H₂O	B．反应I中SO₂氧化性比HI强
C．反应III易在常温下进行	D．循环过程中产生1molO₂的同时产生1 molH₂

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（1）写出电解食盐水的化学方程式：                                            ；
写出实验室制取氯气的化学方程式：                                         。
(2)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe²⁺)变为棕黄色（Fe³⁺）。这个变色的过程中的Fe²⁺被       (填“氧化”或“还原”)。若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有       性。
(3)为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO₃），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。用双线桥标出方程式中电子转移的方向与数目。
5 KI+ KIO₃+ 3H₂SO₄=" " 3 I₂+ 3 K₂SO₄+ 3 H₂O
此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                。

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对于反应O₃+I^-+H⁺—I₂+O₂+H₂O（未配平），下列说法正确的是

A．O₂和H₂O是还原产物

B．该反应能说明O₂氧化性大于I₂

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：1

D．配平后的化学方程式为：2O₃+2I^-+4H⁺= I₂+2O₂+2H₂O

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