有Fe2++H++NO3-→Fe3++NH4++H2O这样一个变化过程，下列叙述不正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8B．该过程说明Fe

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有Fe²⁺+H⁺+NO₃^-→Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O这样一个变化过程，下列叙述不正确的是（）

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8

B．该过程说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO₃^-发生氧化反应，转移8 mol 电子

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺- e^-= Fe³⁺

答案

解析

配平此反应为：8Fe²⁺+10H⁺+NO₃^-=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O
A：由化合价升降知，还原剂为Fe²⁺，氧化剂为NO₃^-，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8，正确
B：Fe(NO₃)₂溶液如果加酸，则引入H⁺，Fe²⁺将被氧化，正确
C： NO₃^-中的氮元素化合价降低，发生还原反应，不正确
D：负极失电子，正确
答案为C

举一反三

（6分）化合物BrF_x与水按物质的量之比为3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）BrF_x中，x= 。
（2）该反应的化学方程式是。
（3）此反应中的氧化剂是_________和还原剂是_________。

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在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al₂O₃ + N₂ + 3C

2AlN + 3CO

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2mol AlN，N₂得到3mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3　　　　　

D．C被还原生成CO

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金属铜的提炼多从黄铜矿（CuFeS₂）开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中发生的主要反应为：2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂，下列说法不正确的是

A．SO₂既是氧化产物又是还原产物

B．CuFeS₂既是氧化剂又是还原剂

C．O₂只做氧化剂

D．若有1mol O₂参加反应，则反应中有4mol电子转移

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(7分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
　　NO₃^—＋4H⁺＋3e^—→NO＋2H₂O　 KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
　　（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：________________________________。
　　（2）反应中硝酸体现的性质有_________、__________。
　　（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________________mol。
　　（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：　　　　_______________________________________________________________________。

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下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）
①Cu与HNO₃溶液；②NaOH与AlCl₃溶液；③Zn与H₂SO₄溶液；④Na与O₂反应

A．①③

B．①②③

C．②③④

D．①④

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有Fe2++H++NO3-→Fe3++NH4++H2O这样一个变化过程，下列叙述不正确的是（ ）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8B．该过程说明Fe