(6分)化合物BrFx与水按物质的量之比为3∶5发生反应,其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。(1)BrFx中,x= 。(2)该
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(6分)化合物BrFx与水按物质的量之比为3∶5发生反应,其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。(1)BrFx中,x= 。 (2)该反应的化学方程式是 。 (3)此反应中的氧化剂是_________和还原剂是_________。 |
答案
(1)3(2分) (2)2BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+Br2+O2↑(2分) (3)BrF3为氧化剂;还原剂为H2O、BrF3。(各1分) |
解析
3BrFX+5H2O===(10-3x)HBrO3+3XHF+yBr2+zO2↑ 原子守恒:O: 5=3(10-3x)+2z Br: 3=(10-3x)+2y 电子守恒:4z+(1-3x)(5-x)=2yx X=3,y=1,z=1 ⑴3(2)3BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+Br2+O2↑(2分) (3)BrF3为氧化剂;还原剂为H2O、BrF3。 |
举一反三
在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成: Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3COA.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 | B.上述反应中每生成2mol AlN,N2得到3mol电子 | C.氮化铝中氮元素的化合价为-3 | D.C被还原生成CO |
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金属铜的提炼多从黄铜矿(CuFeS2)开始,已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中发生的主要反应为:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法不正确的是A.SO2既是氧化产物又是还原产物 | B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 | C.O2只做氧化剂 | D.若有1mol O2参加反应,则反应中有4mol电子转移 |
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(7分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式: NO3—+4H++3e—→NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)写出该氧化还原反应的离子方程式:________________________________。 (2)反应中硝酸体现的性质有_________、__________。 (3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是________________mol。 (4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是: _______________________________________________________________________。 |
下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( ) ①Cu与HNO3溶液;②NaOH与AlCl3溶液;③Zn与H2SO4溶液;④Na与O2反应 |
根据反应:2H2S+O2=2S↓+2H2O,4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O,Na2S+I2=2NaI+S↓,下列物质的氧化性强弱判断正确的是A.O2>I2>S | B.H2S>NaI>H2O | C.S>I2>O2 | D.H2O>NaI>H2S |
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