金属铜的提炼多从黄铜矿(CuFeS2)开始,已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中发生的主要反应为:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说
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金属铜的提炼多从黄铜矿(CuFeS2)开始,已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中发生的主要反应为:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法不正确的是A.SO2既是氧化产物又是还原产物 | B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 | C.O2只做氧化剂 | D.若有1mol O2参加反应,则反应中有4mol电子转移 |
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答案
D |
解析
A正确,氧化产物由还原剂生成,还原产物由氧化剂生成;B正确,CuFeS2在反应的过程中既有元素化合价升高又有元素化合价降低,所以既是氧化剂又是还原剂; C正确,氧气在反应中元素化合价只降低;D错,若有1mol O2参加反应,则反应中电子转移数大于4mol; |
举一反三
(7分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式: NO3—+4H++3e—→NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)写出该氧化还原反应的离子方程式:________________________________。 (2)反应中硝酸体现的性质有_________、__________。 (3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是________________mol。 (4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是: _______________________________________________________________________。 |
下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( ) ①Cu与HNO3溶液;②NaOH与AlCl3溶液;③Zn与H2SO4溶液;④Na与O2反应 |
根据反应:2H2S+O2=2S↓+2H2O,4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O,Na2S+I2=2NaI+S↓,下列物质的氧化性强弱判断正确的是A.O2>I2>S | B.H2S>NaI>H2O | C.S>I2>O2 | D.H2O>NaI>H2S |
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下列物质,能因强氧化性而使品红溶液褪色的是( )。 ①干燥的C12 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤HClO ⑥SO2 |
某铁的氧化物,用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液再通入0.56L氯气时,刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式是( )A.FeO | B.Fe3O4 | C.Fe4O5 | D.Fe5O7 |
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