在3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2中，发生氧化反应与还原反应的分子数比是（   ）A．2∶3B．3∶2C．3∶8D．8∶3

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在3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2中，发生氧化反应与还原反应的分子数比是（   ）A．2∶3B．3∶2C．3∶8D．8∶3

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在3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2中，发生氧化反应与还原反应的分子数比是（   ）
A．2∶3B．3∶2C．3∶8D．8∶3

答案
A
解析
NH3和NH4Cl中的氮元素都是-3价，可见8个NH3中只有2个NH3失电子，作还原剂。3个Cl2得6个电子变成Cl-，全部作氧化剂，所以发生氧化反应与还原反应的分子个数比为2∶3。
举一反三
在含有Cu（NO3）2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是（   ）
A．氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
C．溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为1∶2D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3+

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H+、Cu、Mg2+、S2-、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有_____________，表现出_____________性；能获得电子的有_____________，表现出_____________性；不同反应中，既能失电子又能得电子的有_____________，表现出_____________性和_____________性。
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已知下列3个反应：
16HCl(浓)+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑                             ①
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑                                        ②
4HCl(浓)+O22H2O+2Cl2↑                                            ③
试完成下列问题：
(1)3个反应中的还原剂___________________(选填字母)。
A．都是浓盐酸B．都是HCl
C．只有2个反应是HClD．只有1个反应是HCl(aq)
(2)KMnO4、MnO2、O2的氧化性强弱顺序为_______________________。
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一个体重50 kg的健康人含铁2 g。这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子(亚铁离子)易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可以使食物中的铁离子(三价铁离子)变成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，A中Fe2+作_________剂，B中Fe3+作_______剂。
(2)从“服用维生素C，可以使食物中的铁离子变成亚铁离子”这句话分析出维生素C在这一反应中作______________剂，具有_________________性。
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已知化学方程式
7Cl2+14NaOH      9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O
试求在该反应中：
(1)被氧化与被还原的氯原子数之比为多少？
(2)当有49.7% g Cl2参与反应时，氧化产物的质量为多少克？
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