（NH4）2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。该反应的生成物中氧化产物和还原产物的物质的量之比是（   ）A．1∶3B．3∶1C．3

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（NH4）2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。该反应的生成物中氧化产物和还原产物的物质的量之比是（   ）A．1∶3B．3∶1C．3

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（NH4）2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。该反应的生成物中氧化产物和还原产物的物质的量之比是（   ）
A．1∶3B．3∶1C．3∶4D．4∶3

答案
A
解析
N2是氧化产物，SO2是还原产物则：
失去电子3e-×2=6e-
得到电子2e-×3=6e-
故N2与SO2的物质的量之比为1∶3。
举一反三
下列叙述正确的是（   ）
A．氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
C．氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是不同的物质
D．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

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人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁(Fe3+)血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是(    )
A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐被氧化

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下列反应中氯元素全部被氧化的是____________，全部被还原的是____________，部分被氧化的是____________，既被氧化又被还原的是____________。
A．4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+H2OB．2NaCl2Na+Cl2↑
C．2KClO3====2KCl+3O2↑D．Cl2+H2O====HCl+HClO

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下列反应中，盐酸作为氧化剂的是(    )
A．Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑B．FeS+2HCl====FeCl2+H2S↑
C．NH3+HCl====NH4ClD．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑

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在下列反应中，化学式下面画有短线的物质只作氧化剂的是(    )
A．2NH3+3Cl2====N2+6HClB．2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
C．Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2OD．KClO3+6HCl(浓) ====KCl+3Cl2↑+3H2O

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