一定条件下,氨气与一氧化氮发生反应:NH3+NON2+H2O(未配平)。在该反应中,被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A.2∶3B.3∶2C.4∶5D.5
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一定条件下,氨气与一氧化氮发生反应:NH3+NON2+H2O(未配平)。在该反应中,被氧化与被还原的氮原子数之比为( ) |
答案
A |
解析
在氧化还原反应中,得失电子数目相等。NH3中N的化合价为-3,反应后变为0,作还原剂被氧化;NO中N的化合价为+2,反应后为0,作氧化剂被还原。为保持得失电子数目相等,则应为2个-3价的氮和3个+2价的氮反应,所以被氧化与被还原的氮原子的原子个数比为2∶3。 |
举一反三
(NH4)2SO4在强热条件下发生分解,生成NH3、SO2、N2和H2O。该反应的生成物中氧化产物和还原产物的物质的量之比是( ) |
下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 | B.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 | C.氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是不同的物质 | D.氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 |
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人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸盐,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁(Fe3+)血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是( )A.亚硝酸盐是还原剂 | B.维生素C是氧化剂 | C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ | D.亚硝酸盐被氧化 |
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下列反应中氯元素全部被氧化的是____________,全部被还原的是____________,部分被氧化的是____________,既被氧化又被还原的是____________。A.4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+H2O | B.2NaCl2Na+Cl2↑ | C.2KClO3====2KCl+3O2↑ | D.Cl2+H2O====HCl+HClO |
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下列反应中,盐酸作为氧化剂的是( )A.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ | B.FeS+2HCl====FeCl2+H2S↑ | C.NH3+HCl====NH4Cl | D.MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ |
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