据新闻媒体报道,误食亚硝酸钠已造成多起人畜中毒事件,因为它外观类似食盐又有像食盐一样的咸味。亚硝酸钠能引起人体中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应:NaNO2+HI
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据新闻媒体报道,误食亚硝酸钠已造成多起人畜中毒事件,因为它外观类似食盐又有像食盐一样的咸味。亚硝酸钠能引起人体中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应: NaNO2+HI——NO↑+I2+NaI+H2O (1)上述反应中,氧化剂是__________,若有0.05 mol还原剂被氧化,则被还原的氧化剂是____________mol。 (2)根据上述反应,可以用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,以鉴别亚硝酸钠和食盐。可供选用的物质有:①自来水,②碘化钾淀粉试纸,③淀粉,④白糖,⑤食醋,⑥白酒。进行实验时,必须使用的物质有(填编号)____________。 (3)某厂废切削液中有2%—5%NaNO2,直接排放会造成环境污染,在下列试剂中:①NaCl,②NH4Cl,③H2O2④浓H2SO4,能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是(填编号)_________,化学方程式为___________________________________________。 |
答案
(1)NaNO2 0.05 (2)②⑤ (3)② NH4Cl+NaNO2====N2↑+NaCl+2H2O |
解析
(1)根据反应方程式中价态变化可知NaNO2中N的化合价降低,被还原,NaNO2作氧化剂, 又因为2NaNO2+4HI====2NO↑+I2+2NaI+2H2O 所以参加反应的HI有一半被氧化,被还原的氧化剂是0.05 mol。 (2)根据题意可知鉴别NaNO2与NaCl只能利用(1)中反应,在酸性条件下,NaNO2可把I-氧化成I2,故选用②⑤。 (3)②,NH4Cl+NaNO2====N2↑+NaCl+2H2O |
举一反三
用氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 (1)某厂废水中含KCN,其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价): KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O 被氧化的元素是__________。 (2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气,请配平下列化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: ______KOCN+______KOH+______Cl2——______CO2+______N2+______KCl+______H2O (3)若处理上述废水20 L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯_________g。 |
以下说法正确的是( )A.Cl2氧化性比S单质氧化性弱 | B.N2既有氧化性又有还原性 | C.HCl的还原性强于HBr | D.H+的氧化性小于Mg2+ |
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下列有水参加的氧化还原反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂的反应是( )A.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ | B.2F2+2H2O====4HF+O2 | C.3NO2+H2O====NO+2HNO3 | D.CO2+H2O====H2CO3 |
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一定条件下,氨气与一氧化氮发生反应:NH3+NO N2+H2O(未配平)。在该反应中,被氧化与被还原的氮原子数之比为( ) |
(NH4)2SO4在强热条件下发生分解,生成NH3、SO2、N2和H2O。该反应的生成物中氧化产物和还原产物的物质的量之比是( ) |
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