已知氧化还原反应:NaNO2+NH4Cl——NaCl+H2O+N2↑,若得到m mol的N2,则电子转移数为__________个,此时氧化产物与还原产物的质量
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已知氧化还原反应:NaNO2+NH4Cl——NaCl+H2O+N2↑,若得到m mol的N2,则电子转移数为__________个,此时氧化产物与还原产物的质量之比为____________。 |
答案
3MnA 1∶1 |
解析
从反应方程式可知NaNO2中被还原成零价,NH4Cl中被氧化成零价,所以很快可以配平,即:NaNO2+NH4====ClNaCl+N2+2H2O,当得到m mol N2,电子转移数目为3m NA;由上述分析知氧化产物与还原产物均为N2,物质的量之比为1∶1,故其质量之比为1∶1。 |
举一反三
已知1 mol CuSCN在下列反应中失去7 mol电子,完成并配平下列化学反应方程式:CuSCN+KMnO4+H2SO4——HCN+CuSO4+MnSO4+K2SO4+H2O |
据新闻媒体报道,误食亚硝酸钠已造成多起人畜中毒事件,因为它外观类似食盐又有像食盐一样的咸味。亚硝酸钠能引起人体中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应: NaNO2+HI——NO↑+I2+NaI+H2O (1)上述反应中,氧化剂是__________,若有0.05 mol还原剂被氧化,则被还原的氧化剂是____________mol。 (2)根据上述反应,可以用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,以鉴别亚硝酸钠和食盐。可供选用的物质有:①自来水,②碘化钾淀粉试纸,③淀粉,④白糖,⑤食醋,⑥白酒。进行实验时,必须使用的物质有(填编号)____________。 (3)某厂废切削液中有2%—5%NaNO2,直接排放会造成环境污染,在下列试剂中:①NaCl,②NH4Cl,③H2O2④浓H2SO4,能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是(填编号)_________,化学方程式为___________________________________________。 |
用氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 (1)某厂废水中含KCN,其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价): KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O 被氧化的元素是__________。 (2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气,请配平下列化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: ______KOCN+______KOH+______Cl2——______CO2+______N2+______KCl+______H2O (3)若处理上述废水20 L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯_________g。 |
以下说法正确的是( )A.Cl2氧化性比S单质氧化性弱 | B.N2既有氧化性又有还原性 | C.HCl的还原性强于HBr | D.H+的氧化性小于Mg2+ |
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下列有水参加的氧化还原反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂的反应是( )A.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ | B.2F2+2H2O====4HF+O2 | C.3NO2+H2O====NO+2HNO3 | D.CO2+H2O====H2CO3 |
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