一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”。如2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,可拆写为氧
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一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”。如2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,可拆写为氧化反应式:Cu-2e-===Cu2+,还原反应式:2Fe3++2e-="==" 2Fe2+。据此,回答下列问题: ⑴将反应Zn+2H+ ="==" Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”: 氧化反应式: ,还原反应式: 。 ⑵将反应3NO2+H2O ="=" 2H++2NO3—+NO拆写为两个“半反应式”: 氧化反应式: ,还原反应式: 。 ⑶已知某反应的两个“半反应式”为:CH4+10 OH--8e-===CO32-+7H2O,O2+2H2O+4e-="==" 4OH—,则氧化还原反应方程式为 。 |
答案
⑴Zn-2e-="==" Zn2+,2 H++2e-="==" H2。 ⑵2NO2+2H2O-2e-="==" 4H++2NO3-;NO2+2H++2e-="==" NO+H2O ⑶CH4+2O2+2OH—="==" CO32-+3H2O |
解析
⑵注意电子得失守恒、粒子数目守恒以及物质的选择与系数调整。在反应3NO2+H2O ===2H++2NO3—+NO中,只有1个NO2分子作氧化剂,有2个NO2分子作还原剂。2个NO2分子变为2个NO3-离子时,需2个H2O分子提供2个O原子,2个 H2O分子中的4个H原子则变为4个 H+离子。1个NO2分子变成1个NO分子时,另1个O原子需要与2个 H+离子结合成水。所以,有以上“半反应”。⑶前式+后式×2即得 |
举一反三
某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料(的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:
(1)第①步反应的离子方程式是 (2)第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是: (3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有 (4)欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入 GFeSO4·7H2O。 |
次磷酸H3PO2是一种强还原剂,将它加入CuSO4水溶液,加热到40~50℃,析出一种红棕色的难溶物A。经鉴定:反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物;X射线衍射证实A是一种六方晶体,结构类同于纤维锌矿(ZnS), 组成稳定;A的主要化学性质如下:1。温度超过60℃,分解成金属铜和一种气体;2。在氯气中着火;3。与盐酸应放出气体。回答如下问题:(1)写出A的化学式。(2)写出A的生成反应方程式。(3)写出A与氯气反应的化学方程式。(4)写出A与盐酸反应的化学方程式。 |
写出符合下列条件的氧化还原反应方程式A.一种单质氧化另一种单质 | B.一种单质氧化一种化合物 | C.一种化合物氧化另一种化合物 | D.一种化合物氧化一种单质 |
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下列判断正确的是( ) |
下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是()A.2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O | B.4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2O | C.6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O | D.8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O |
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