下列有关化学用语正确的是( )A.NH3分子比例模型:B.质量数为3的重氢原子:DC.-OH的电子式:D.乙烯的结构简式:CH2CH2
题型:南通模拟难度:来源:
下列有关化学用语正确的是( )A.NH3分子比例模型:
| B.质量数为3的重氢原子:D | C.-OH的电子式:
| D.乙烯的结构简式:CH2CH2 |
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答案
A.图示的模型是NH3分子的球棍模型,故A错误; B.质量数为3的重氢原子:T,故B错误; C.羟基不带电,共有7个电子,加上氧的内层有2个电子,共9个电子,而氧与氢的质子数之和也为9,所以其不带电,故C正确; D.乙烯的结构简式为CH2=CH2,故D错误. 故选C. |
举一反三
已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是:HZO4>H2YO4>H3XO4,下列判断正确的是( )A.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 | B.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 | C.元素的原子半径按X、Y、Z的顺序增大 | D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱 |
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X、Y、Z、W、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素(稀有气体除外),下列说法正确的是( )A.若Y为非金属,则X一定为金属 | B.Z的氧化物常温下可能为液态 | C.X、E的简单离子的半径大小为X>E | D.若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HmEOn,则其气态氢化物的化学式为H8-2n+mE或EH8-2n+m(m、n均为正整数) |
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下列结论正确的是( )A.离子的还原性:S2->Cl->Br->I- | B.酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4 | C.氧化性:Cl2>S>Se>Te | D.微粒半径:S2->Cl>S>F |
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如图是金字塔式元素周期表的一部分(元素周期表的另一种画法),图上标有第VIA族和几种元素的位置.请回答下列问题:
(1)请在上图中描出金属与非金属的分界线,并将铁元素所在族的位置全部涂黑. (2)自从周期表诞生以来,关于氢元素在周期表中的位置,一直存在纷争,有人主张把它放在第VIIA族,理由是:氢的最外层电子“饱和缺一”.请用电子式表示LiH:______. (3)f与c或g均能形成一些化合物,据有关材料f与c能形成化合物fC6,f能与g形成化合物f2g.请回答下面问题: ①甲同学通过分析认为fC6此物质不可在O2中燃烧,原因是______. ②乙同学通过分析认为F2g2是分子晶体,试写出其结构简式:______; 该物质遇水不稳定,生成一种黄色沉淀和无色气体,还得到一种酸性溶液.试写出该过程的反应方程式:______. (4)a和f形成化合物a2f,a2f分子中f原子轨道的杂化类型为______,a2f分子空间构型为______. (5)下列叙述正确的是______ A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱. B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性. C.c与h形成化合物的水溶液显中性. D.离子半径:f>g>h>d E.f与d形成离子化合物为电解质,故该晶体能导电. F.a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较:e>d>a. |
下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据:
元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | 原子半径(10-10m) | 1.86 | 1.52 | 0.66 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 2.31 | 0.70 | 0.64 | 最高价态 | +1 | +1 | -- | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | -- | 最低价态 | -- | -- | -2 | -- | -4 | -3 | -1 | -- | -3 | -1 |
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