营养学专家告诫大家:吃饭时不要同时大量食用海鲜(如虾、蟹、牡蛎等,其体内含有无毒的+5价的砷(As)元素)和某些蔬菜水果(如西红柿、土豆等,其体内富含维生素C)
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营养学专家告诫大家:吃饭时不要同时大量食用海鲜(如虾、蟹、牡蛎等,其体内含有无毒的+5价的砷(As)元素)和某些蔬菜水果(如西红柿、土豆等,其体内富含维生素C),否则它们之间容易反应,生成剧毒的As2O3。对于产生剧毒的过程,下列叙述中,不正确的是 |
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A.维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B.维生素C具有还原性 C.维生素C在反应中作还原剂 D.含砷物质发生了还原反应 |
答案
试题分析: 选项A,维生素C能将+5价砷还原成As2O3; 选项B,维生素C具有还原性,化合价升高; 选项C,维生素C在反应中作还原剂,表现还原性; 选项D,含砷物质化合价降低,发生了还原反应。 故选:A
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举一反三
工业上生产MnO2和Zn的主要反应有: ①MnO2+ZnS+2H2SO4==MnSO4+ZnSO4+S+2H2O ②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4 下列说法不正确的是 |
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A.①中MnO2是氧化剂,S是还原产物 B.①中析出16gS时转移lmol电子 C.②中MnSO4发生氧化反应 D.硫酸在该生产中可循环利用 |
研究表明:多种海产品体内含有+5价的砷(As)元素,对人体无毒,而砒霜的成分是As2O3,有剧毒;青菜中含有维生素C。专家忠告:不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒。下面有关解释不正确的是 |
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A.As2O3中As元素为+3价 B.致人中毒过程中砷发生氧化反应 C.维生素C能将+5价砷还原成As2O3 D.维生素C具有还原性 |
仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”,如Fe+2H+=Fe2++H2↑可分成氧化反应:Fe-2e-= Fe2+还原反应:2H++2e-= H2↑则下列正确的是 |
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①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成氧化反应:Fe-2e-= Fe2+ 还原反应:2Fe3++2e-=2Fe2+ ②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O 氧化反应:2Cl--2e-=Cl2↑ 还原反应:MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O ③Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl- 氧化反应:H2S-2e-= S↓+2H+ 还原反应:Cl2↑+2e-=2Cl- A.③ B.②③ C.①② D.①②③ |
下列反应中,铁元素发生氧化反应的是 |
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A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B.Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑ C.FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O D.Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2 |
下列叙述中正确的是 |
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A.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 B.有单质生成的反应一定是氧化还原反应 C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 D.氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 |
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