工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4==MnSO4+ZnSO4+S+2H2O ②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn

题型：0112 月考题难度：来源：

工业上生产MnO₂和Zn的主要反应有：
①MnO₂+ZnS+2H₂SO₄==MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O ②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

MnO₂+Zn+2H₂SO₄
下列说法不正确的是[ ]
A．①中MnO₂是氧化剂，S是还原产物
B．①中析出16gS时转移lmol电子
C．②中MnSO₄发生氧化反应
D．硫酸在该生产中可循环利用

答案

解析：

选项A．①中MnO₂为化合价降低的反应物，是氧化剂，S为化合价升高的生成物，是氧化产物，故A错，符合题意；

B．①中S为唯一的氧化产物，故析出16gS即0.5molS时转移电子数为0.5mol×2=1mol，故正确，不符合题意；
C．②中MnSO₄中反应前后锰元素化合价升高，发生氧化反应，故正确，不符合题意；
D．①反应中消耗硫酸②中生成硫酸，故在该生产中可循环利用，故正确，不符合题意。
故选：A

举一反三

研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As₂O₃，有剧毒；青菜中含有维生素C。专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释不正确的是[ ]
A．As₂O₃中As元素为+3价
B．致人中毒过程中砷发生氧化反应
C．维生素C能将+5价砷还原成As₂O₃D．维生素C具有还原性

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仿照电极方程式的书写，我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”，如Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑可分成氧化反应：Fe-2e^-= Fe²⁺还原反应：2H⁺+2e^-= H₂↑则下列正确的是 [ ]
①Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺可分成氧化反应：Fe-2e^-= Fe²⁺ 还原反应：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺
②MnO₂+2Cl^-+4H⁺=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O 氧化反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑ 还原反应：MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O
③Cl₂+H₂S=S↓+2H⁺+2Cl^-氧化反应：H₂S-2e^-= S↓+2H⁺ 还原反应：Cl₂↑+2e^-=2Cl^-
A．③
B．②③
C．①②
D．①②③

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下列反应中，铁元素发生氧化反应的是[ ]
A．FeS +2HCl = FeCl₂ + H₂S↑
B．Fe +H₂SO₄ = FeSO₄ +H₂↑
C．FeO + 2HCl =FeCl₂+ H₂O
D．Fe₂O₃ +3CO = 2Fe +3CO₂

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下列叙述中正确的是[ ]
A．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
B．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

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2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空，此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R＋2N₂O₄＝3N₂＋4H₂O＋2CO₂，下列叙述错误的是[ ]
A．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
B．此反应是氧化还原反应
C．在反应中N₂O₄作还原剂
D．R的化学式为C₂H₈N₂

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