氧化还原反应是一类重要的反应。回答下列问题: (1)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有 广泛的用途。如人和动物通过呼吸作用提供能量,以维持生命活动。已知人
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氧化还原反应是一类重要的反应。回答下列问题: (1)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有 广泛的用途。如人和动物通过呼吸作用提供能量,以维持生命活动。已知人和动物呼吸作用的反应为:C6H12O6+6O2+6H2O→6CO2+12H2O。在该反应中,作为还原剂的物质是____。 (2)有些氧化还原反应却是有危害的,例如,钢铁的腐蚀、食物的腐败等。因此,要想方设法阻止此类氧化还原反应的发生。 ①罐头厂在装食品罐头时,添加一些防腐剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质。从氧化还原反应角度看,防腐剂具有___性。 ②在氧化还原反应中,氧化和还原、氧化剂和还原剂总是同时存在的。根据这一知识,谈谈如何有效避免有危害的氧化还原反应的发生(可通过实例说明):____。 |
答案
(1)C6H12O6 (2)①还原; ②在钢铁用品(或其他物品)表面涂上油漆(或其他物品),避免与氧气接触,可起到防止锈蚀的作用 |
举一反三
为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾( KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应: KIO3+5KI+3HSO4=3I2+3K2SO4 +3H2O (1)该反应中,氧化剂是____,氧化产物是___ . (2)当有3mol I2生成时,有___mol还原剂被氧化。 (3)当有1mol氧化剂参与反应时,转移电子的物质的量为___mol。 |
下列反应中:HgS+O2Hg+ SO2,其中氧化剂是 |
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A.HgS B.O2 C.HgS和O2 D.SO2 |
下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 |
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A. S2-→HS- B. HCO3-→CO2 C. 2I-→I2 D.Cu2+→Cu |
KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会产生黄绿色的易爆物二氧化氯。其化学方程式如下: 2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+ Cl2↑+2H2O。 回答下列问题: (1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___ (填序号,多选扣分)。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (2)产生0.1 mol Cl2转移电子的物质的量为____mol。 (3) ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的___倍。 |
下列叙述正确的是 |
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A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性 B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 C.失电子越多,还原性越强 D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 |
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