在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中，下列叙述正确的是[ ]①H2是氧化产物②H2是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中氢元素既能被氧化

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在反应CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑中，下列叙述正确的是

[ ]

①H₂是氧化产物
②H₂是还原产物
③H₂O是氧化剂
④CaH₂中氢元素既能被氧化又能被还
⑤氧化产物和还原产物质量比为1：1
A．①②④
B．③④⑤
C．①②③⑤
D．④

答案

举一反三

氧化还原反应是一类重要的反应。回答下列问题：
(1)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。如人和动物通过呼吸作用提供能量，以维持生命活动。已知人和动物呼吸作用的反应为：C₆H₁₂O₆+6O₂+6H₂O→6CO₂+12H₂O。在该反应中，作为还原剂的物质是____。
(2)有些氧化还原反应却是有危害的，例如，钢铁的腐蚀、食物的腐败等。因此，要想方设法阻止此类氧化还原反应的发生。
①罐头厂在装食品罐头时，添加一些防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。从氧化还原反应角度看，防腐剂具有___性。
②在氧化还原反应中，氧化和还原、氧化剂和还原剂总是同时存在的。根据这一知识，谈谈如何有效避免有危害的氧化还原反应的发生（可通过实例说明）：____。

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为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾( KIO₃)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：
KIO₃+5KI+3HSO₄=3I₂+3K₂SO₄ +3H₂O
(1)该反应中，氧化剂是____，氧化产物是___ .
(2)当有3mol I₂生成时，有___mol还原剂被氧化。
(3)当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为___mol。

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下列反应中：HgS+O₂

Hg+ SO₂，其中氧化剂是

[ ]

A.HgS
B.O₂C.HgS和O₂ D.SO₂

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下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

[ ]

A. S^2-→HS^-
B. HCO₃^-→CO₂
C. 2I^-→I₂ D.Cu²⁺→Cu

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KClO₃与浓盐酸在一定温度下反应会产生黄绿色的易爆物二氧化氯。其化学方程式如下：
2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+2ClO₂↑+ Cl₂↑+2H₂O。
回答下列问题：
(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___ （填序号，多选扣分）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)产生0.1 mol Cl₂转移电子的物质的量为____mol。
(3) ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的___倍。

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