在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在的较多的阳离子是 A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D
题型:不详难度:来源:
在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在的较多的阳离子是 |
答案
C |
解析
试题分析:在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中,氧化性Fe3+ > Cu2+ > H+,所以铁先和Fe3+反应,再和Cu2+反应,最后和H+反应,所以从题干中固体过滤后能被磁铁吸引,说明有铁剩余,也说明了Fe3+,Cu2+, H+反应完全了,所以溶液存在较多的是Fe2+,A.错误;B.错误;C.正确;D.错误。 |
举一反三
.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
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今有下列三个氧化还原反应: ①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是 |
R、X、Y、Z是四种元素,其常见化合价均为+2,且X2+与单质R不反应;X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z,这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小顺序为( )A.R2+﹥X2+﹥Z2+﹥Y2+ | B.X2+﹥R2+﹥Y2+﹥Z2+ | C.Y2+﹥Z2+﹥R2+﹥X2+ | D.Z2+﹥X2+﹥R2+﹥Y2+ |
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已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为: a Fe2++b Br-+c Cl2 =" d" Fe3++ e Br2+ f Cl- 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是( )A.2 4 3 2 2 6 | B.0 2 1 0 1 2 | C.2 0 1 2 0 2 | D.2 2 2 2 1 4 |
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