已知下列反应:Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O (I)5Cl2 + I2 + 6H2O =" 10HCl"
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已知下列反应:Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O (I) 5Cl2 + I2 + 6H2O =" 10HCl" + 2HIO3 (II) 下列说法正确的是A.反应I中HCl是氧化剂 | B.反应II 中Cl2发生氧化反应 | C.还原性:CoCl2> HCl > I2 | D.氧化性:Co2O3> Cl2>HIO3 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、反应I中HCl是还原剂,错误;B、反应II 中Cl元素化合价降低,发生还原反应,错误;C、同一反应中,还原剂的还原性大于含有产物的还原性,所以有还原性:CoCl2 < HCl < I2,错误;D、同一反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以反应I中Co2O3是氧化剂,Cl2是氧化产物,反应II 中Cl2是氧化剂,HIO3是氧化产物,正确,答案选D。 |
举一反三
已知:2Fe + 3Br2 = 2FeBr3,Fe2+的还原性大于Br-。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后,通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是A.当a = 0.1时,发生的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | B.当a = 0.45时,发生的反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- | C.若溶液中Br-有一半被氧化时, c(Fe3+): c(Br-):c(Cl-) =1:1:3 | D.当0<a<0.15时,溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+ c(OH-) |
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向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人S02气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A.滴加KI溶液时,转移2 mol e一时生成1 mol白色沉淀 | B.通入S02后溶液逐渐变成无色,体现了S02的漂白性 | C.通入S02时,S02与I2反应,I2作还原剂 | D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>S02 |
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向FeI2溶液中不断通入Cl2,溶液中I-、I2、、Fe2+、Fe3+等粒子的物质的量随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的曲线如图所示。
已知:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。 请回答下列问题: (1)指出图中折线E和线段C所表示的意义:折线E表示 ;线段C表示 。 (2)写出线段D所表示的反应的离子方程式: 。 (3)当n(Cl2)∶n(FeI2)=6.5时,溶液中n(Cl-)∶n()= 。 |
已知:氧化性:KMnO4>HNO3;Bi位于周期表中ⅤA族,+3价较稳定,Bi2O3为碱性氧化物,Bi3+的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验,现象记录如下: ①向其中加入适量的NaBiO3,溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色。 回答下列问题: (1)写出实验①反应的离子方程式: 。 (2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 。 (3)向反应③得到的溶液中通入SO2气体,看到的现象是 。 (4)若实验②放出了336 mL气体(标准状况),则反应①被氧化的Mn(NO3)2为 mol。 |
某研究小组对“Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+”这一课题进行实验和探究。请你完成相关问题的回答。 (1)提出合理的假设 假设1: Br2和I2都可以将Fe2+氧化为Fe3+; 假设2: Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+; 假设3: (2)实验验证 在大试管中加适量铁粉,加入10 mL 稀硫酸,振荡试管,充分反应后,铁粉有剩余,将所得的FeSO4溶液稀释到200mL,备用。 实验Ⅰ:向试管1中加入2 mL浅绿色的 FeSO4溶液,再滴加少量红棕色的溴水,振荡试管,溶液为黄色; 实验Ⅱ:向试管2中加入2 mL浅绿色的 FeSO4溶液,再滴加少量棕黄色的碘水,振荡试管,溶液为黄色。 (3)对实验现象的分析与讨论 ①甲同学认为实验Ⅰ的现象说明溴水能将Fe2+氧化,离子方程式为 。 ②乙同学认为应该补充实验,才能得出甲的结论。乙的实验操作以及预期现象是 。 ③该小组同学对实验Ⅱ中溶液呈黄色的原因展开了讨论: 可能1:碘水与 FeSO4溶液不反应,黄色是碘水稀释后的颜色。 可能2: 。 丙同学和丁同学分别设计了以下实验方案以确定可能的原因。 丙方案:向试管2所得溶液中继续加入0.5mLCCl4,充分振荡,静置一段时间后。取出上层溶液,滴加几滴KSCN 溶液; 丁方案:向试管2所得溶液中继续加入加入0.5mL乙酸乙酯,充分振荡,静置一段时间后。取出下层溶液,滴加几滴KSCN 溶液; 你认为 方案为最佳方案,理由是 。 (4)拓展延伸 ①为准确测定此实验所用的FeSO4溶液的浓度,某同学补充了以下实验: 滴定:量取20.00mL稀释后得到的溶液于锥形瓶中,将0.0200mol/LKMnO4标准溶液装入50mL中,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。 ②计算:此实验中所用的FeSO4溶液的物质的量浓度= mol/L(要求只列出算式,不需运算)。 (已知反应式:Fe2+ + MnO4- +H+ — Fe3+ + Mn2+ + H2O,未配平) |
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