某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现,在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题:Fe3+、Br2谁
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某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现,在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。 (1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强? (2)提出猜想: ①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是因为含有 (填化学式,下同)。 ②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是因为含有 。 (3)设计实验并验证:丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点是正确的。 供选用的试剂: a.酚酞试液 b.四氯化碳 c.无水酒精 d.硫氰化钾溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)。 (4)应用与拓展: ①在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色,所发生的反应的离子方程式为 。 ②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况),溶液中有的Br-被氧化成Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。 |
答案
(2)①Br2 ②Fe3+ (3)d 溶液呈血红色 b CCl4层呈无色 (4)①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②1.2 mol·L-1 |
解析
(2)①若氧化性Fe3+>Br2,则Br2不能氧化Fe2+,故溶液呈黄色是加入的Br2的颜色。②若氧化性Br2>Fe3+,则Br2能将Fe2+氧化成Fe3+,故溶液呈黄色是因为生成的Fe3+显黄色。(4)②氧化性Br2>Fe3+,则还原性Fe2+>Br-,Cl2通入FeBr2溶液中先与Fe2+反应,若Cl2还有剩余再与Br-发生反应。现有的Br-被氧化成Br2,故Fe2+全部被氧化成Fe3+。n(Cl2)=0.10 mol,得电子0.20 mol,根据得失电子守恒应有:n(Fe2+)+n(Br-)=0.20 mol,又因为n(Br-)=2n(Fe2+),则n(FeBr2)=0.12 mol,c(FeBr2)=1.2 mol·L-1。 |
举一反三
已知下列反应:Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O (I) 5Cl2 + I2 + 6H2O =" 10HCl" + 2HIO3 (II) 下列说法正确的是A.反应I中HCl是氧化剂 | B.反应II 中Cl2发生氧化反应 | C.还原性:CoCl2> HCl > I2 | D.氧化性:Co2O3> Cl2>HIO3 |
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已知:2Fe + 3Br2 = 2FeBr3,Fe2+的还原性大于Br-。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后,通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是A.当a = 0.1时,发生的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | B.当a = 0.45时,发生的反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- | C.若溶液中Br-有一半被氧化时, c(Fe3+): c(Br-):c(Cl-) =1:1:3 | D.当0<a<0.15时,溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+ c(OH-) |
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向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人S02气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A.滴加KI溶液时,转移2 mol e一时生成1 mol白色沉淀 | B.通入S02后溶液逐渐变成无色,体现了S02的漂白性 | C.通入S02时,S02与I2反应,I2作还原剂 | D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>S02 |
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向FeI2溶液中不断通入Cl2,溶液中I-、I2、、Fe2+、Fe3+等粒子的物质的量随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的曲线如图所示。
已知:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。 请回答下列问题: (1)指出图中折线E和线段C所表示的意义:折线E表示 ;线段C表示 。 (2)写出线段D所表示的反应的离子方程式: 。 (3)当n(Cl2)∶n(FeI2)=6.5时,溶液中n(Cl-)∶n()= 。 |
已知:氧化性:KMnO4>HNO3;Bi位于周期表中ⅤA族,+3价较稳定,Bi2O3为碱性氧化物,Bi3+的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验,现象记录如下: ①向其中加入适量的NaBiO3,溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色。 回答下列问题: (1)写出实验①反应的离子方程式: 。 (2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 。 (3)向反应③得到的溶液中通入SO2气体,看到的现象是 。 (4)若实验②放出了336 mL气体(标准状况),则反应①被氧化的Mn(NO3)2为 mol。 |
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