稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:①铈常见的化合价为+3和+4;②氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是( )A.C
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稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。 已知:①铈常见的化合价为+3和+4;②氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是( )A.Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体 | B.工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质 | C.铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑ | D.工业上金属铈一般保存在敞口容器中 |
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答案
C |
解析
A互为同位素,错误;铈与水、空气反应,B、D错误;由信息可知Ce4+>Fe3+,铁与酸反应时不能被H+氧化成Fe3+,所以H+也不能把Ce氧化成Ce4+,即Ce与非氧化性酸反应生成Ce3+,C正确。 |
举一反三
向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是( )
A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 | B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 mol/L | C.当通入Cl2 2 mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- | D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3 |
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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知: 氧化还原反应: 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6KOH=" 5KI" + KIO3 + 3H2O 复分解反应: 2HSCN + K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3 热分解反应: 4NaClO 3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2↑ 下列说法不正确是:A.氧化性(酸性溶液):FeCl3>Co(OH)3>I2 | B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2>I2>KIO3 | C.热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO | D.酸性(水溶液):HSCN>H2CO3>HCN |
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某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究。
操 作
| 现 象
| 取0.1 mol/L的FeBr2溶液10 mL,测溶液的pH
| pH试纸变红(约为4)
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| ⅰ.开始通入100 mL(折合标准状况),溶液由浅绿色逐渐变黄; ⅱ.稍后,继续通入Cl2,溶液黄色加深,变为棕黄色; iii.稍后,溶液由棕黄色变浅,最终变为黄色
| (1)用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是 。 (2)pH≈4的原因是 (用化学用语表示)。 (3)现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因:①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,使溶液呈黄色;②Cl2将Br-氧化为Br2,使溶液呈黄色。证明原因①的实验方案是 ;证明原因②的实验方案是 。 (4)现象ⅱ中,溶液变为棕黄色。部分学生猜测①:可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+,Cl2又继续氧化Br-生成Br2。部分学生猜测②:可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+,Fe3+将Br-氧化生成Br2。某学生设计实验进行验证,请完成下列表格: 由此实验得出的结论是 。
试管
| 操作
| 现象
| 结论
| a
| 取2 mL FeCl2溶液,滴加少量氯水、2滴KSCN溶液,振荡
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| Cl2的氧化性强于Fe3+
| b
| 取2 mL FeCl3溶液,滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4,振荡
| CCl4层没有明显变化
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| c
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| CCl4层由无色变为橙黄色
| Cl2的氧化性强于Br2
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已知下列反应:Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O(Ⅰ);5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是 ( )。A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂 | B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 | C.还原性:CoCl2>HCl>I2 | D.氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3 |
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根据下列反应,可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )。 ①Cl2+2KI=2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ④H2S+I2=S↓+2HIA.H2S>I2>Fe3+>Cl2 | B.Cl2>Fe3+>I2>S | C.Fe3+>Cl2>H2S>I2 | D.Cl2>I2>Fe3+>H2S |
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